Для связи в whatsapp +905441085890

Каким (гипо-, гипер- или изотоническим) является 20 %-ный раствор глюкозы (ρ = 1,82 г/мл) при 310 К, применяемый для внутривенного введения при отеке легких, если осмотическое давление плазмы крови 740-780 кПа?

🎓 Заказ №: 22193
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Каким (гипо-, гипер- или изотоническим) является 20 %-ный раствор глюкозы (ρ = 1,82 г/мл) при 310 К, применяемый для внутривенного введения при отеке легких, если осмотическое давление плазмы крови 740-780 кПа?

Решение: В условии задачи – ошибка. Плотность 20 % раствора глюкозы равна 1,08 г/мл. Осмотическое давление в разбавленных растворах неэлектролитов можно рассчитать по уравнению Вант- Гоффа   CRT где: C  молярная концентрация неэлектролита, моль/л; R универсальная газовая постоянная, 8,31 кПа∙л/(моль∙K); T  абсолютная температура, K.

Каким (гипо-, гипер- или изотоническим) является 20 %-ный раствор глюкозы (ρ = 1,82 г/мл) при 310 К, применяемый для внутривенного введения при отеке легких, если осмотическое давление плазмы крови 740-780 кПа?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определить титр гидроксида лития по уксусной кислоте, если концентрация рабочего раствора (LiOH) равна 0,05 н.
  2. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора: а) уменьшением энергии активации; б) увеличением средней кинетической энергии молекул; в) возрастанием числа столкновений; г) ростом числа активных молекул?
  3. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении: Sn + HNO3 (разб) →…; Ag + H2SO4 (разб) →…
  4. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей H – O и O – As.
  5. Теплоты сгорания углеводов и белков в организме человека составляют 4,1 ккал/г, жиров – 9,3 ккал/г.
  6. Изотонический коэффициент.
  7. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4?
  8. Рассчитать активность ионов в 0,01 моль/дм3 растворе сульфата натрия.
  9. Какие из веществ — NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия ?
  10. Дана схема реакции (см. вариант в табл.2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;