Для связи в whatsapp +905441085890

Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ ?

🎓 Заказ №: 22226
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ ? Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции, протекающей по уравнению: 2SO2 + O2 2SO3, если увеличить давление в 2 раза ?

Решение: 65 Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действия масс: скорость химической реакции (v) при постоянных внешних условиях прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в некоторых степенях, которые в некоторых частных случаях соответствуют коэффициентам в уравнении реакции. Для реакций, протекающих в одну стадию по схеме mA  nB  pC Выражение для скорости реакции будет иметь вид n B m   k

Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ ? Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции, протекающей по уравнению: 2SO2 + O2 2SO3, если увеличить давление в 2 раза ?
Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ ? Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции, протекающей по уравнению: 2SO2 + O2 2SO3, если увеличить давление в 2 раза ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для протекторной защиты железного изделия в присутствии электролита, содержащего растворенный кислород в нейтральной среде: алюминий, хром, серебро, кадмий?
  2. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2].
  3. В мерную колбу на 250 мл налили 10,0 мл 24 %-ного раствора HCl (плотность 1,12) и довели раствор водой до метки.
  4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2 и HNО3; в) ZnOHNО3 и HNО3.
  5. При электролизе раствора AgNO3 с инертными электродами (условия стандартные) на аноде выделился кислород массой 12 г.
  6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции C2H4(г)  3O2(г)  2СО2(г)  2Н2O(г).
  7. Определите массу вещества, полученного в результате реакции тримеризации пропина массой 33 г.
  8. Никелевую деталь покрыли свинцом. Какое это покрытие – катодное или анодное ?
  9. Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе PbBr2, если [Br- ]=1 моль/л, а ПР=9,1·10-6 .
  10. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) КОН; в) Na2SO3; г) ZnSO4.