Каким током (в амперах) велся электролиз раствора CuCl2, если за 1 час было получено 120 граммов меди?

🎓 Заказ №: 22225

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Каким током (в амперах) велся электролиз раствора CuCl2, если за 1 час было получено 120 граммов меди? Сколько хлора при этом получилось?

Решение: Согласно закону Фарадея масса металла, восстановившегося на катоде, находится по формуле F M Me I t m Me eq    ( ) ( ) 361 где: Meq (Me) эквивалентная масса металла, г/моль; I  сила тока, А; t  время электролиза, с; F  постоянная Фарадея, моль К

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определить степень окисления азота в следующих соединениях: N2H4, N2O, NO, HNO2, NO2, HNO3.
2. Объясните почему: а) при погружении медных предметов в раствор нитрата ртути (II) они становятся как бы «серебряными», а в растворе нитрата цинка поверхность их не изменяется; б) при погружении медных предметов в раствор разбавленной серной кислоты растворения их не происходит, а цинковые предметы растворяются.
3. Получите соли при взаимодействии: а) 1 моль гидроксида меди (II) с 1 моль серной кислоты; б) 1 моль гидроксида натрия с 1 моль соляной кислоты; с) 2 моль гидроксида калия с 1 моль сернистой кислоты.
4. Сколько г сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного раствора (плотность 1,075 г/мл) ?
5. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.
6. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы С6Н12О6, если этот раствор кипит при 100,26 ºС (КЭ = 0,52 град·кг/моль).
7. Какие объемы 2 М и 6 М растворов НСl необходимо смешать для получения 500 мл 3 М раствора?
8. Составьте уравнения реакций, соответствующие данной цепочке превращений, укажите условия протекания реакций.
9. Составьте схемы электролиза водных растворов солей ZnSO4 и AgNO3.
10. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от значения его стандартного электродного потенциала.