Какое состояние обратимой реакции называется состоянием химического равновесия с позиций химической термодинамики и химической кинетики ?

🎓 Заказ №: 22212

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какое состояние обратимой реакции называется состоянием химического равновесия с позиций химической термодинамики и химической кинетики ? Записать выражения закона действующих масс через равновесные концентрации и равновесные давления газов для обратимых реакций: а) N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г); б) Fe3O4(к) + 4CO(г) ↔ 3Fe(к) + 4CO2(г).

Решение: С позиций химической термодинамики состоянием химического равновесия называется такое состояние системы, которое при постоянстве внешних условий не изменяется во времени, причем эта неизменяемость не обусловлена каким-либо внешним процессом. Количественной характеристикой химического равновесия является константа равновесия, которая может быть выражена через равновесные концентрации C или парциальные давления p реагирующих веществ. Для гомогенной реакции aAbB  dD eE cоответствующие константы равновесия выражаются следующим образом

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Что такое октановое число ? Как оно связано со структурой углеводородов? Что характеризует цетановое число? Для каких соединений оно максимально ?
2. Какой объем ацетилена (условия нормальные) можно получить из 2,5 г карбида кальция, содержащего 20 % примесей?
3. Навеску KMnO4 массой 1,8750 г растворили и довели объем раствора водой до 500 мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов KMnO4 в растворе для реакции в нейтральной среде.
4. Как и с помощью каких реагентов можно отличить следующие соединения: а) анилин, N-метиланилин и N,N-диметиланилин; б) 1-гексиламин, дипропиламин и триэтиламин. Приведите уравнения необходимых реакций и укажите, что при этом будет наблюдаться.
5. Приведите примеры типичных окислителей и восстановителей.
6. Сущность кислотно-основного тирования. Какие титранты применяют в этом методе анализа?
7. Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции: KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
8. Предсказать, какая из двух реакций возможна, а какая невозможна при 27 С: 1) CaCl2(к) + F2(г) = CaF2(к) + Cl2(г); 2) CaF2(к) + Cl2(г) = CaCl2(к) + F2(г). Проверить предсказание расчетами.
9. Какое количество алюминия и какая масса алюминия, какое количество и какой объем кислорода (при н.у.) участвовали в реакции, в ходе которой выделилось 838 кДж тепла. Энтальпия образования оксида алюминия равна — 1676,0 кДж/моль?
10. Какой объем раствора азотной кислоты (с плотностью 1,18 г/см3 ) надо взять для приготовления 250 мл приблизительно 0,1 н. раствора?