🎓 Заказ №: 22221 |
⟾ Тип работы: Задача |
📕 Предмет: Химия |
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Какой из 3-х растворов будет обладать наибольшим осмотическим давлением, если в 1 л каждого раствора содержится по 4,6 г: а) глицерина C3H8(OH)3; б) этилового спирта C2H5OH; в) хлорида натрия.
Решение: Из трех перечисленных веществ глицерин и этиловый спирт – неэлектролиты, хлорид натрия – электролит. Осмотическое давление разбавленного раствора неэлектролита может быть вычислено по уравнению CM R T где: 71 CM молярная концентрация неэлектролита, моль/л. R универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль∙К); T абсолютная температура, К.
![Какой из 3-х растворов будет обладать наибольшим осмотическим давлением, если в 1 л каждого раствора содержится по 4,6 г: а) глицерина C3H8(OH)3; б) этилового спирта C2H5OH; в) хлорида натрия.](https://lfirmal.com/wp-content/uploads/image-126831.png)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Дайте термодинамическую характеристику процесса согласно плану, представленному в примере (табл.4).
- Указать тип химической связи в ионе гидроксония H3O + .
- Почему кислород и сера, имея в наружном слое одинаковое число электронов, проявляют разную валентность?
- Напишите полную электронную формулу элемента церия Ce 58 .
- Имеется два образца сильвинита (калийное удобрение), содержащих 40 % K2O и 10 % K2O.
- Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03.
- Равновесие системы CO2 + H2 ↔ CO + H2O установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [CO2] = 2,25 моль/л, [H2] = 0,25 моль/л, [CO] = [H2O] = 0,75 моль/л.
- Вычислить константу равновесия реакции 3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) — Q если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль.
- Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением.
- Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты