Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты железного изделия: цинк, никель или кобальт?

🎓 Заказ №: 22215

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты железного изделия: цинк, никель или кобальт? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии таких изделий. Каков состав продуктов коррозии?

Решение Стандартные электродные потенциалы железа, цинка, никеля и кобальта имеют следующие значения В Fe Fe 0,44 / 2     В Zn Zn 0,763 / 2     В Ni Ni 0,25 / 2     В Co Co 0,277 / 2     В качестве протектора используется металл, имеющий стандартный электродный потенциал ниже, чем металл защищаемого изделия. Протектор служит анодом и разрушается, тем самым предохраняет от разрушения конструкцию. Поэтому, чем ниже стандартный электродный потенциал металла-протектора, тем эффективнее будет протекторная защита.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В 2 литрах этилового спирта (ρ=0,794 г/мл) растворили 4 л H2S (н.у.).
2. Какие из карбонатов: BeCO3 или BaCO3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CO2?
3. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам.
4. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются 224 ионно-молекулярными уравнениями: a) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+ б) HCO– 3 + H+ = H2O + CO2 в) Аg + + Сl – = AgCl
5. На полное умягчение 500 мл воды израсходовали 0,53 г соды.
6. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, НСlO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
7. Объясните, почему при введении в раствор FeCl3 раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид.
8. Изотоп кремния-30 образуется при бомбардировке α- частицами ядер атомов алюминия-27.
9. Температура кипения ацетона равна 56,1 °C (Кэ=1,73).
10. Для данного химического элемента: Se .