Для связи в whatsapp +905441085890

Какой металл: Zn, Mg или Ni может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Fe, Al и Со?

🎓 Заказ №: 22223
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какой металл: Zn, Mg или Ni может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Fe, Al и Со? Какая реакция протекает на поверхности Fe в процессе электрохимической коррозии в паре с протектором при рН = 8: А) 2Н+ + 2ē = Н2; Б) О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН– ; В) Fe – 2ē = Fe2+ ?

Решение: Стандартные электродные потенциалы перечисленных в условии металлов имеют следующие значения E B Zn Zn 0,763 / 2    E B Fe Fe 0,44 / 2    E B Mg Mg 2,37 / 2    E B Al Al 1,70 / 3    E B Ni Mg 0,25 / 2    E B Co Co 0,27

Какой металл: Zn, Mg или Ni может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Fe, Al и Со? Какая реакция протекает на поверхности Fe в процессе электрохимической коррозии в паре с протектором при рН = 8: А) 2Н+ + 2ē = Н2; Б) О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН– ; В) Fe – 2ē = Fe2+ ?
Какой металл: Zn, Mg или Ni может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Fe, Al и Со? Какая реакция протекает на поверхности Fe в процессе электрохимической коррозии в паре с протектором при рН = 8: А) 2Н+ + 2ē = Н2; Б) О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН– ; В) Fe – 2ē = Fe2+ ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Металл образует два хлорида, содержащие соответственно 73,86 и 84,96 % металла.
  2. Имеется раствор вещества данной концентрации и плотности (см. вариант в табл. 5).
  3. Эквивалентная масса металла 8,99 г/экв.Какой объем водорода при 3ºС и 106,6 кПа
  4. Энергия активации реакции 2HI = Н2 + I2 равна 184 кДж/моль, а константа скорости реакции при 556 К равна 3,5∙107 л/моль∙сек.
  5. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры с растворами солей CuCl2 и KNO3 на аноде второго выделилось 11,2 дм3 газа (нормальные условия).
  6. Рассчитать рН растворов следующих веществ, определить концентрации ионов [H + ] и [OH- ] (моль/л) в растворе: HF
  7. Определите расход электроэнергии на восстановление изношенных распределительных и коленчатых валов электрохромированием, если процесс проводится при напряжении 6,5 В, суммарная поверхность изделий составляет 0,50 м2 , толщина слоя хрома достигает 100 мкм, а выход по току равен 0,30
  8. По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), дигидрофосфат натрия.
  9. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2.
  10. При взаимодействии 2,960 г карбоната металла с хлороводородной кислотой получено 3,124 г хлорида металла.