Для связи в whatsapp +905441085890

Какой объем раствора заданной концентрации можно приготовить из имеющейся массы вещества: 0,6 М раствор из 10 г ZnCl2

🎓 Заказ №: 22222
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Какой объем раствора заданной концентрации можно приготовить из имеющейся массы вещества: 0,6 М раствор из 10 г ZnCl2

Решение: Молярная концентрация растворенного вещества равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора. ( ) ( ) ( ) 2 2 2 V р ра ZnCl n ZnCl С ZnCl M   Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества. моль M ZnCl m ZnCl n ZnCl 0,073 136,32 10 ( ) ( ) ( ) 2 2 2   

 Какой объем раствора заданной концентрации можно приготовить из имеющейся массы вещества: 0,6 М раствор из 10 г ZnCl2
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и токообразующей реакции гальванического элемента, у которого один из электродов — кобальтовый а(Co2+) = 102- моль/л, а другой – кислородный (pH = 5). Рассчитайте ЭДС элемента при 25 ºС. Рассчитайте, какой объем кислорода поглотится при работе этого элемента в течение 7 часов при нагрузке I = 2 А.
  2. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом: а) S + HNO3 → H2SO4 + NO б) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
  3. Запишите сокращенные ионные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей и определите, выпадет ли осадок при смешении равных объемов растворов, содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости.
  4. Равновесные концентрации составляют: исходного вещества 0,06 М, первого продукта реакции 0,24 моль/л, второго 0,12 М.
  5. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций: а) ; 2 2 MnO4  H2O2  Mn O   б) . 2 2 2  Mn  Br  MnO  Br
  6. Как усилить гидролиз солей, указанных в вопросе 8?
  7. Рассчитайте концентрацию Н+ (ОН- ), водородный и гидроксильный показатели раствора.
  8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов (совместный гидролиз): а) алюминия нитрата и натрия сульфита, б) хрома сульфата и натрия карбоната.
  9. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: H2S + K2Cr2O7 + H2O → S + KOH + Cr(OH)3 HNO3 + CuBr → Cu(NO3)2 + HBr + NO2 + H2O
  10. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 100 до 50°С, если при охлаждении системы на 10°С скорость реакции уменьшается в 2 раза?