Для связи в whatsapp +905441085890

Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20 % и плотностью 1,10 г/мл требуется для приготовления 1 л раствора кислоты с массовой долей HCl 10,17 % и плотностью 1,05 г/мл ?

🎓 Заказ №: 22226
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20 % и плотностью 1,10 г/мл требуется для приготовления 1 л раствора кислоты с массовой долей HCl 10,17 % и плотностью 1,05 г/мл ?

Решение: Массовая доля вещества в растворе – это отношение массы вещества к массе раствора ( ) ( ) 100 % ( ) m р ра HCl m HCl НCl     Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора m( р  ра HCl) V( р  ра HCl) ( р  ра HCl) Используя эти две формулы, находим массу HCl, необходимого для приготовления второго раствора. V ( р ра HCl) 1 л 1000 мл

 Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20 % и плотностью 1,10 г/мл требуется для приготовления 1 л раствора кислоты с массовой долей HCl 10,17 % и плотностью 1,05 г/мл ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислить часовой расход озона для окисления фенола, содержащегося в сточной воде.
  2. Напишите уравнение электролиза раствора хлорида калия с нерастворимым анодом.
  3. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: NH3, CaO, H2SO4, P2O5, K3PO4, MnO2, H2S, Al(NO3)3, ZnSiO3, Na, Mn2O7, K2S, Fe(NO3)3, CaSiO3, Li.
  4. Ядро атома элемента содержит 45 нейтронов, в электронной оболочке атома – 34 электрона.
  5. Какие из солей – NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 – подвергается гидролизу?
  6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G29
  7. По скорости электрофореза вычислите электрокинетический потенциал золя, полученного методом химической конденсации по реакции между 25 см3 0,008 моль/дм3 раствора KCl и 18 см3 0,01 моль/дм3 раствора AgNO3.
  8. Дайте названия солям, формулы которых приведены ниже: а) NaNO3, KCl, CaSO4, (CH3COO)2Ba, AlCl3 б) Ba(NO3)2, Ba3(PO4)2, BaSO4, BaCO3 в) Fe(NO3)3, CaSO3, Li2CO3, Fe2(SO4)3 г) BaF2, CaCO3, Pb3(PO4)2, FeSO4 д) Al(NO3)3, Li2S, K2SiO3, Na2SO4 е) Na2SO3, CuCl2, CuS, AlPO4 ж) NH4OH, (NH4)2S, CH3COONH4
  9. Посчитайте молекулярную массу следующих веществ: H2SO3, Fe(NO3)3, NH3, CuOH, SO2, P2O5, Fe(OH)2, CuCl2.
  10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Fe → FeCl → → Fe CN