| 🎓 Заказ №: 22181 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Какой объем раствора HCl концентрации 0,4 моль/л (0,4 н) следует прибавить к раствору AgNO3 для получения 0,2867 г АgCl ?
Решение: Записываем уравнение реакции HCl AgNO3 HNO3 AgCl Согласно закону эквивалентов количества эквивалентов веществ в реакции равны друг другу. В данном случае n (HCl) n (AgCl) э э или V( р ра HCl) С (HCl) n (AgCl)
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- При кипячении 200 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 5,5 мг.
- Напишите уравнения электродных реакций при электролизе раствора NiSO4.
- Реакции протекает по схемам: Cd + HNO3(конц.) Cd(NO3)2 + NO2 + H2O, MnSO4 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O.
- В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении давления в системах: а) 2NO + O2 = 2NO2; б) 4HCl + O2 = 2H2O + Cl2; в) H2 + S(т) = H2S ?
- Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn2+, равными 10–2 и 10–6 моль/л?
- Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия йодида 160,00) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,10) для доказательства подлинности калия йодида по катиону калия по методике Б (Приложение №2). Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.
- Смешали 200 г 2%-ного раствора и 300 г 12%-ного раствора хлорида кальция CaCl2.
- Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов?
- Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов кальция 2 Ca a = 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м2 .
- Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NaHCO3 и ZnCl2.
