Для связи в whatsapp +905441085890

Какой объем серной кислоты концентрацией 30 % (плотность 1,4 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл однонормального (1 н.) раствора этой кислоты ?

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какой объем серной кислоты концентрацией 30 % (плотность 1,4 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл однонормального (1 н.) раствора этой кислоты ?

Решение: Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества равна отношению числа моль эквивалентов растворенного вещества к объему раствора ( ) ( ) ( ) 2 4 2 4 2 4 V р ра H SO n H SO С H SO экв н   Число эквивалентов вещества равно отношению массы вещества к молярной массе эквивалентов вещества ( ) ( ) ( ) 2 4 2 4 2 4 M H SO m H SO n H SO экв экв  Молярная масса эквивалентов кислоты равна отношению молярной массы кислоты к её основности (числу ионов водорода, образующихся в растворе в результате диссоциации 1 молекулы кислоты) г моль M H SO Mэкв H SO 49 / 2 98 2 ( ) ( ) 2 4 2 4    Находим массу серной кислоты в растворе

Какой объем серной кислоты концентрацией 30 % (плотность 1,4 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл однонормального (1 н.) раствора этой кислоты ?
Какой объем серной кислоты концентрацией 30 % (плотность 1,4 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл однонормального (1 н.) раствора этой кислоты ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите элементы по строению двух внешних электронных слоев элементов а) 2 6 2 6s 6 p 7s б) 2 6 2 1 2s 2 p 3s 3p в) 2 6 6 2 5s 5p 5d 6s
  2. Сколько граммов сульфата бария можно получить из 6,1 г BaCl2∙2H2O?
  3. Вычислите молярную концентрацию 15 %-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.
  4. Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор SnSO4. Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =25,0 в течение времени = 30мин.
  5. Напишите электронную и электронную графическую формулу атома элемента с порядковыми номером 19.
  6. Изобразите сруктурные формулы следующих соединений и определите их принадлежность к классам пестицидов:
  7. Составьте электронный баланс уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: Cd + КМnО4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
  8. В чем различия предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация?
  9. Нарисуйте структурные формулы 2,2-метилциклопентана, 1-метил-3-хлорциклопентана и 1-бюром-2-изопропилциклогексана. Какое из этих веществ названо неправильно? Дайте ему верное название.
  10. Потенциал электрода Pt H NaOH   x моль л 2 , равен – 767 мв.