Какой объем хлора и водорода (н.у.) и какую массу гидроксида натрия можно получить при электролизе 1400 г водного раствора хлорида натрия с массовой долей 85 %.

Заказ №: 22218

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какой объем хлора и водорода (н.у.) и какую массу гидроксида натрия можно получить при электролизе 1400 г водного раствора хлорида натрия с массовой долей 85 %. Составьте схему электролиза.

Решение Записываем уравнения электродных процессов 2 2 2 A: Cl  e Cl   K : 2H2O  2e  H2  2OH Суммарное уравнение    2   2  эл.ток 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl H При электролизе 2 моль хлорида натрия, находящегося в водном растворе, образуется по 1 моль газообразных хлора и водорода, а также 2 моль гидроксида натрия. Количество газообразного вещества равно отношению объема газообразного вещества к молярному объему вещества (22,4 л при нормальных условиях). Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Смешали 50 мл раствора серной кислоты ( = 1,098 г/см3 ) с массовой долей Н2SО4 14% и 100 мл раствора той же кислоты ( = 1,224 г/см3 ) с массовой долей Н2SО4 30%.
2. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества) SnCl2 + K2S →
3. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное?
4. Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях?
5. Составьте уравнения реакции, приводящие к образованию осадков в молекулярном виде, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.
6. На основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)
7. Какой объем хлора (н.у.) и какую массу натрия можно получить при электролизе 550 г расплава хлорида натрия, содержащего 2 % примесей.
8. Раствор, молярная концентрация которого равна СM, имеет плотность ρ.
9. Какие из солей K2CO3, FeCl3, K2SO4, NH4I подвергаются гидролизу?
10. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: PCl5(г) = PCl3(г) + Сl2(г); ΔH = +92,59 кДж