Для связи в whatsapp +905441085890

Какой объем 50 %-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3 ) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора (пл. 1,048 г/см3 )?

🎓 Заказ №: 22177
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какой объем 50 %-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3 ) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора (пл. 1,048 г/см3 )?

Решение: Массовая концентрация вещества в растворе равна отношению массы этого вещества к массе раствора. В данном случае массовая концентрация гидроксида калия в приготавливаемом растворе ( ) ( ) 100 % ( ) m р ра KOH m KOH KOH     или, учитывая, что масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора, ( ) ( ) ( ) 100 % ( ) V р ра KOH р ра KOH m KOH KOH        Масса гидроксида калия в обоих растворах одинакова. Находим массу гидроксида калия.

Какой объем 50 %-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3 ) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора (пл. 1,048 г/см3 )?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Через водный раствор сульфата цинка пропущено 8407 Кл электричества.
  2. Реакции выражаются схемами: (NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + H2O P + HNO3 + H2O→H3PO4 + NO
  3. Изделие из алюминия склепано c медью.
  4. Приведите молекулярные и ионные уравнения тех реакций, которые возможны в растворе, объясните их направленность.
  5. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K2S, Cs2CO3, NiCl2, Pb(CH3COOH)2.
  6. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO]p = 0,2; [O2]p = 0,1; [NO2]p = 0,1.
  7. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н2О ↔ СО2 + Н2.
  8. Какие из указанных солей подвергаются гидролизу?
  9. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3?
  10. Разберите работу гальванического элемента, который описывается схемой Ni | Ni(NO3)2 || AgNO3 | Ag, л моль Ag л моль Ni С С 2 1 2 10 , 10      .