Какую массу ортофосфата натрия надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль/л?

🎓 Заказ №: 22216

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какую массу ортофосфата натрия надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль/л?

Решение: Карбонатная жесткость обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов и карбонатов (при рН > 8,3) кальция и магния. Жесткость воды измеряется в ммоль/л. Карбонатная жесткость соответствует сумме молярных концентраций эквивалентов гидрокарбонатов и карбонатов кальция и магния. Одним из способов устранения карбонатной жесткости является способ, заключающийся в добавлении к воде ортофосфата натрия Na3PO4 : 3Ca(HCO3 ) 2  2Na3PO4  6NaHCO3  Ca3 (PO4 ) 2  Согласно закону эквивалентов, количества эквивалентов реагирующих веществ равны друг другу, то есть

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. При взаимодействии фосфата кальция с углеродом и оксидом кремния Ca3 (PO4 ) 2  5C  3SiO3  3CaSiO2  5CO  2P получено 3,1 г фосфора. Определите массы эквивалентов углерода и фосфата кальция в этой реакции.
2. Какой объем 36 % соляной кислоты с плотностью 1,183 г/мл потребуется для приготовления 600 мл 0,5 М раствора?
3. В каком направлении будет протекать реакция CrCl  Br  KOH  K CrO  KBr  H O  KCl 3 2 2 4 2 , если B СrO H O Cr OH 0,13 4 / 8 3 2 2 4          ; B Br Br 1,06 2 / 2    
4. Что называют электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, HBr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему?
5. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: Cd(OH)2
6. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 2 3 Cr OH Cl  CrOHCl
7. При синтезе аммиака в равновесии находится 1 моль водорода, 2 моль азота и 8 моль аммиака. Во сколько раз исходное количество N2 больше равновесного ?
8. Какие соединения называются высокомолекулярными, полимерами, олигомерами? Какие реакции лежат в основе получения полимеров, в чём их различие? Составьте схему полимеризации этилена.
9. Дипольный момент молекулы NO равен 0,05310-29 Клм. Вычислите длину диполя молекулы NO.
10. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах совместного гидролиза солей: