Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод?

🎓 Заказ №: 22242

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Решение: Электронные конфигурации атомов углерода, фосфора, серы и йода имеют вид Валентные электроны подчеркнуты. Высшая степень окисления равна числу электронов, которые атом может предоставить для образования связей. Эти электроны называют валентными. Низшая степень окисления (с отрицательным знаком) равна числу электронов, которых атому не хватает до заполнения внешнего электронного слоя. На pподуровне может максимально разместиться 6 электронов.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражают-ся ионно-молекулярными уравнениями: а) H+ + OH– = H2O; б) S2– + Pb2+ = PbS.
2. Какую ковалентную связь называют связью и какую связью?
3. Вычислите величину рН водного раствора, в 200 см3 которого содержит-ся 17,1 мг Ba(OH)2.
4. Сколько тепла выделится при реакции горения 100 л CO, газ до CO2, газ?
5. Оксид металла содержит 20 % кислорода и 80 % металла.
6. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы He2 и молекулярного иона He2 по методу молекулярных орбиталей
7. Вычислите рН в точке эквивалентности при титровании 50 мл 0,1 М раствора буры 0,1 н. раствором HCl.
8. Вычислите массу формиата калия, содержащуюся в 2,00 л буферного раствора с pH = 3,83, если установлено, что массовая концентрация муравьиной кислоты в растворе равна 0,00525 г/мл.
9. Как ведет себя магний в атмосфере кислорода?
10. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций) и рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя: HNO2 + I- → N2↑ + I2↑