Для связи в whatsapp +905441085890

Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов ?

🎓 Заказ №: 22194
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов ? Исходя из этого, объясните как меняются химические свойства оксидов MnO, MnO2, Mn2O7 и гидроксидов Mn(OH)2, Mn(OH)4, HMnO4.

Решение: С повышением степени окисления элемента уменьшается основной характер его оксидов и гидроксидов, повышаются их кислотные свойства. Оксид и гидроксид марганца (II) – проявляют основные свойства. Они реагируют с кислотами и не взаимодействуют с гидроксидами. MnO  2HCl  MnCl2  H2O Mn(OH) 2  H2 SO4  MnSO4  2H2O Оксид марганца (IV) и гидроксид марганца (IV) проявляют амфотерные свойства Оксид марганца (IV) проявляет сильные окислительные свойства. Он, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:

Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов ? Исходя из этого, объясните как меняются химические свойства оксидов MnO, MnO2, Mn2O7 и гидроксидов Mn(OH)2, Mn(OH)4, HMnO4.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сколько литров сероводорода образуется при взаимодействии 100 г технической серы, содержащей 4 % примесей, с водородом?
  2. Определить массовую долю выхода серной кислоты, если из 100 г FeS2 получено 60 г серной кислоты.
  3. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-воcстановительными и расставьте в них коэффициенты: 74 а) CaO + CO2 → CaCO3; б) K2Cr2O7 + H2SO4 → CrO3 + K2SO4 + H2O; в) KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O.
  4. Сделайте предварительный расчет объема 0,5 М раствора хлористоводородной кислоты, который должен израсходоваться на навеску 1,5 г натрия бензоата (М.м. 144,10).
  5. Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота, достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30 ºС.
  6. Осуществить следующие превращения: карбонат кальция →гидрокарбонат кальция →карбонат кальция → оксид углерода (IV) → карбонат кальция
  7. Реакция протекает по схемам: Mn+HNO3 → Mn(NO3)2 + NO2 +H2O; разб. KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
  8. Определить молярную и эквивалентную концентрацию раствора гидроксида бария, если рН раствора равен 11,3.
  9. Вычислите стандартные значения  G для реакций: BaCО3(к)  BaO(к)  CO(г) CaCО3(к)  CaO(к) CO(г) и определите, какой из карбонатов обладает большей термической устойчивостью.
  10. Реакция протекает по схемам ; Be  H2 SO4(конц)  BeSO4  H2 S  H2O KMnO4  KNO2  H2 SO4  MnSO4  KNO3  K2 SO4  H2O.