Как в промышленности получают поливинилхлорид ?

🎓 Заказ №: 22184

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как в промышленности получают поливинилхлорид ? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

Решение: В настоящее время существуют три основных способа получения винилхлорида, реализованные в промышленных масштабах: 1. каталитическое газофазное гидрохлорирование ацетилена; 2. комбинированный метод на основе этилена и ацетилена; 3. сбалансированный по хлору метод на основе этилена. Последний метод является самой современной, распространённой и экономически наиболее эффективной технологией производства, однако первые два способа, хоть и являются устаревшими, до сих пор существуют на многих предприятиях, ориентированных (по разным причинам) на использование дорогостоящего ацетилена.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Чему равна жесткость воды, если в 2 л её содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция ?
2. Какой объем 0,1 М раствора H3PO4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора фосфорной кислоты ?
3. При температуре 0ºC реакция протекает со скоростью 2 моль/(л∙мин), при температуре 50ºC – 80 моль/(л∙мин).
4. Определить молярную и эквивалентную концентрацию соляной кислоты в растворе, если pH раствора равен 2,7.
5. Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 1 М AgNO3 и серебра, погруженного в 0,001 М AgNO3.
6. Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 3 тонн каменного угля зольностью 11 %.
7. Для реакции CH4 (г) + H2O (г) ↔ CO (г) + H2 (г) рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при температуре 850 °С.
8. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H2SO4, NiCl2, CuOHNO3.
9. Написать в ионно-молекулярной форме и молекулярной форме уравнения реакций, протекающих при смешивании водных растворов солей, 3 3 3 Al(NO )  NaHCO и объяснить механизм их протекания.
10. Написать выражение константы равновесия для реакции СO  H2O  H2  CO2 ,H  41,2 кДж .