Как изменится количество исходных веществ в равновесии при осуществлении следующих процессов: а) при увеличении температуры; б) при увеличении давления:

🎓 Заказ №: 22210

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как изменится количество исходных веществ в равновесии при осуществлении следующих процессов: а) при увеличении температуры; б) при увеличении давления: а) CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) + Q; б) NH4NO3(т) = N2O(г) + 2H2O(г) – Q ?

Решение Смещение равновесия в системах подчиняется правилу (принципу) Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, воздействовать извне путем изменения какого-либо параметра, влияющего на равновесие, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального состояния системы. а) CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) + Q; Данная реакция протекает с выделением теплоты (экзотермическая). В соответствии с правилом Ле Шателье при увеличении температуры равновесие в системе будет сдвигаться влево. Количество исходных веществ в системе будет возрастать.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Реакция между простыми веществами O2 и SO2 выражается уравнением O2  2SO2  2SO3.
2. Как изменится скорость прямой реакции 2SO2 + O2 = 2SO3, если давление уменьшить в 4 раза.
3. Для получения феррохрома восстановили смесь, состоящую из 200 кг Fe2O3 и 300 кг Cr2O3.
4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения для реакций железа с разбавленной азотной и концентрированной серной кислотами, учитывая, что в первом случае выделяется оксид азота (II), а во втором – оксид серы (IV).
5. Смешали 100 мл 10 % раствора поваренной соли (ρ = 1,08 г/мл) и 150 мл 5 % раствора поваренной соли (ρ = 1,04 г/мл).
6. Напишите структурную формулу изопрена, составьте схему полимеризации этого мономера, назовите получившийся продукт.
7. В 200 мл воды растворили 40 г декагидрата карбоната натрия.
8. Рассчитать молярную концентрацию вещества эквивалента раствора хлорида алюминия, если в растворе объемом 200 мл его содержится 10 г.
9. Определить свободную энергию Гиббса: а) используя величины изменения энтальпии и энтропии следующих реакций: CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) и б) используя величины  G298 .
10. 300 мл 21 %-й хлорной кислоты (плотность 1,14 г/мл) разбавили до 2 л.