Для связи в whatsapp +905441085890

Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г), если увеличить давление в 5 раз.

🎓 Заказ №: 22186
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г), если увеличить давление в 5 раз.

Решение: В соответствии с принципом Ле-Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, оказать воздействие, то равновесие сместится в том направлении, которое позволит уменьшить оказываемое воздействие. Прямая реакция протекает с уменьшением объема системы, из 3 моль исходных газообразных веществ образуется 2 моль газообразного продукта реакции. Соответственно, происходит уменьшение давления. Если принудительно увеличить давление в данной системе, то равновесие сместится в сторону реакции, позволяющей уменьшить давление – в сторону прямой реакции. Обозначим равновесные концентрации газообразных веществ:

Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г), если увеличить давление в 5 раз.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как изменится скорость химической реакции при нагревании от 20ºС до 60º, если температурный коэффициент скорости реакции равен 4?
  2. Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: NH4NO3 (к) = N2O (г) + 2H2O(г)
  3. Укажите рН раствора электролита до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная).
  4. Вычислите эквивалентную массу железа в оксидах FeO, Fe3O4, Fe2O3
  5. После смешивания газов А и В в системе A + B ↔ C + D устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [B] = 0,05 моль/л
  6. Рассчитайте давление в сосуде объемом 20 л, содержащем 8 г кислорода и 22 г оксида углерода (IV) при 398 К.
  7. Определить изменение энтальпии, энтропии и принципиальную возможность протекания реакций при стандартных условиях: N2O3 + 2H2O (г.) = NH4NO3 (кр.) + O2 (г.) Fe2O3 (кр.) + 3С (графит) = 2Fe (кр.) + 3CO2 (г.)
  8. Составьте уравнения реакций получения следующих соединений и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества. NaH2PO4
  9. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл.П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
  10. Энергия активации некоторой реакции равна 75 кДж/моль.