Для связи в whatsapp +905441085890

Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов в периодах с увеличением порядковых номеров элементов?

🎓 Заказ №: 22220
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов в периодах с увеличением порядковых номеров элементов? Ответ мотивируйте строением атомов элементов и величин их важнейших характеристик: радиусов атомов и электроотрицательностей.

Решение: В периоде слева направо происходит постепенное увеличение заряда ядра атома. Кроме того, происходит постепенное заполнение орбиталей атома электронами. Разберем на примере элементов 2 периода. В этот период входят элементы: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и неон. Электронные формулы атомов этих элементов имеют вид 2 1 3 Li 1s 2s 2 2 4 Be 1s 2s 2 2 1 5B 1s 2s 2p 2 2 2 6C 1s 2s 2p 2 2 3 7 N 1s 2s 2p 2 2 4 😯 1s 2s 2p 2 2 5 9 F 1s 2s 2p 2 2 6 10 Ne 1s 2s 2p Увеличение числа электронов при одновременном увеличении заряда ядра приводит к тому, что внешние электроны испытывают более сильное притяжение к ядру, в результате радиусы атомов уменьшаются. Более сильное притяжение электронов к ядру в периоде слева направо приводит также к постепенному увеличению электроотрицательности атомов. Это не касается инертного элемента неона. Согласно таблице электроотрицательностей Полинга электроотрицательности данных элементов имеют следующие значения: Li 0,98 Be 1,57 B 2,04 C 2,55 N 3,04 O 3,44 F 3,98 Изменение электроотрицательности напрямую влияет на кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов в периоде с увеличением порядковых номеров элементов. Оксид лития Li2O и гидроксид лития LiOH обладают ярко выраженными основными свойствами. Li2O  2HCl  2LiCl  H2O 2LiOH CO2  Li2CO3  H2O Оксид бериллия BeO и гидроксид бериллия Be(OH)2 – амфотерные. BeO  H2 SO4  BeSO4  H2O Be(OH) 2  Na2O  Na2BeO2  H2O

 Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов в периодах с увеличением порядковых номеров элементов? Ответ мотивируйте строением атомов элементов и величин их важнейших характеристик: радиусов атомов и электроотрицательностей.
 Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов в периодах с увеличением порядковых номеров элементов? Ответ мотивируйте строением атомов элементов и величин их важнейших характеристик: радиусов атомов и электроотрицательностей.
 Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов в периодах с увеличением порядковых номеров элементов? Ответ мотивируйте строением атомов элементов и величин их важнейших характеристик: радиусов атомов и электроотрицательностей.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Запишите математическое выражение константы нестойкости комплекс-ных соединений:[Fe(H2O)5Cl]Cl2, Al[BH4]3
  2. Объясните, почему кислород в своих соединениях проявляет постоянную валентность, а сера – переменную.
  3. Запишите электронную конфигурацию атомов элементов №24 и №34.
  4. Напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах следующих электролитов: а) HNO3, H2SO4; б) NaOH, NH4OH, Ca(OH)2. в) Fe2(SO4)3, Mg(NO3)2.
  5. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения: а) Sb + HNO3 + НС1 → SbCl3 + NO + Н2O б) NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O
  6. У какого из элементов четвертого периода – марганца или брома – сильнее выражены восстановительные свойства?
  7. При помощи каких реакций можно осуществить следующий цикл превращения: С → СН4 → СН3Сl → С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН
  8. Какую низшую степень окисления проявляют водород и азот?
  9. Какую низшую степень окисления проявляют фтор и сера?
  10. В гомогенной системе H2SnО3 + 4НСl = SnCl4 + 3Н2О равновесные концентрации реагирующих веществ составили [НСl] = 1; [SnCl4] = 6 моль/л (вода не учитывается).