Как изменяются термическая устойчивость, растворимость в воде и ос-новные свойства гидроксидов щелочных металлов в ряду LiOH→CsOH?

🎓 Заказ №: 22217

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как изменяются термическая устойчивость, растворимость в воде и ос-новные свойства гидроксидов щелочных металлов в ряду LiOH→CsOH?

Решение: Все гидроксиды щелочных металлов – бесцветные гигроскопичные вещества, легко расплывающиеся на воздухе, очень хорошо растворимы в воде и этано-ле. Растворимость в воде и сила основания возрастают при увеличении радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Соответственно, в ряду от LiOH до CsOH растворимость в воде и основные свойства гидроксидов увеличиваются.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Pb M PbNO  M MgSO4 Mg 3 2 0,01 0,01 ; б) Fe 0,01 M FeSO4 0,01M AuCl Au ; в) Al H AlSO  M CuNO  Cu 4 3 3 2 0,006 0,04 ; г) Ag 0,2H AgNO3 0,02H CdSO4 Cd .
2. Исходя из положения марганца, рубидия, мышьяка в периодической системе, составьте формулы оксидов, отвечающих их высшей степени окисления, и соответствующих им гидроксидов.
3. Золь сульфата бария получен смешением равных объемов растворов нитрата бария и серной кислоты. Написать формулу мицеллы.
4. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н2(г) ↔ СН4(г) + H2O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 2 раза?
5. Определите, выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,0018 М растворов CdCl2, NaOH.
6. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: KHSO3, CsSO4, K2HPO4? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
7. Константа скорости реакции 2A + B ↔ C равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л.
8. На основании стандартных энтальпий и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислить изменение стандартного изобарноизотермического потенциала при протекании реакции: 2 ( ) 2( ) 2( ) 2 ( ) C H г  3O г  2СО г  2Н O
9. В 1 кг воды растворено 244 г сульфата марганца, плотность которого составила 1,22 г/мл
10. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции