| 🎓 Заказ №: 22216 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Как можно определить точку эквивалентности в методе комплексонометрии? Задача: Чему равна жесткость воды, если для её устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?
Решение: В методе комплексонометрии конечную точку титрования устанавливают визуально, либо с использованием инструментальных методов: потенциометрии, амперометрии, спектрофотометрии и др. При визуальном способе установления конечной точки применяют металлоиндикаторы. Металлоиндикатором называют индикатор, изменение окраски которого зависит от концентрации иона металла. Обычно это органические реагенты, которые с ионами титруемого металла образуют окрашенные комплексные соединения [MеInd]. В настоящее время известно более 150 металлоиндикаторов, как правило, это слабые протолиты (кислоты и основания). Металлоиндикаторы делят на две группы. К первой группе относятся индикаторы, которые сами не имеют окраски, но образуют с ионами металлов окрашенные комплексы [MеInd]. Например, роданид Fe(III) – красный, роданид Co(II) – синий, салицилат Fe(III) – красный и др. Интенсивность окраски образующихся комплексов обычно невысокая. Поэтому, чтобы наблюдать окраску комплекса, концентрация индикатора должна быть приблизительно в 10 раз больше концентрации титруемого металла. После разрушения комплекса [MеInd] раствор обесцвечивается. Ко второй, наиболее многочисленной, группе металлоиндикаторов относят органические соединения, содержащие в своих молекулах хромофорные группы, следовательно, окрашенные, и образующие с ионами металла внутрикомплексные соединения, по цвету отличающиеся от самих индикаторов: H2Ind = 2H+ + Ind-2 Mn + + Ind2- (цвет 1) = MIndn-2 (цвет 2). Эти индикаторы называют металлохромными. К наиболее используемым металлоиндикаторам относят следующие. Эриохромчерный Т, относится к группе азокрасителей и является слабой трехосновной кислотой. В качестве индикатора используют соль NaH2Ind. Различные ионные формы индикатора имеют разную окраску. В интервале рН 7-11 с рядом металлов (Mg, Mn, Pb, Ca, Zn и др.) эриохромчерный Т образует комплексы MеInd красного цвета. Переход окраски в точке эквивалентности из красной в синюю. Пиридилазонафтол (ПАН) (H2Ind), в нейтральной или слабощелочной среде цвет раствора желтый. Комплесные соединения с металлами (Fe(III), Pb, Al,
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (масс.) As, а другой 75,7 % (масс.) As. Определите молярные массы эквивалентов мышьяка в обоих случаях.
- Правовые основы государственной политики в сфере оборота наркотических средств, психотропных веществ и в области противодействия их незаконному обороту в целях охраны здоровья граждан, государственной и общественной безопасности.
- Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте реакции HNO2: а) с бромной водой; б) c HI.
- Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения тетракаина гидрохлорида по методике ЛС-002432 (должно быть не менее 99,5 % в пересчете на сухое вещество). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору.
- Дайте обоснование 3. Качественной реакции подлинности сульфадиметоксина, приведенной в ФС.2.1.0180.18 (Приложение № 3). Напишите химизм реакции
- Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
- Что понимают под возбужденным состоянием атома? Напишите электронные формулы атома фосфора, находящегося в нормальном и возбужденном состояниях.
- Обоснуйте испытание фенилсалицилата по показателю «Хлориды» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0199.18 (Приложения № 3, 7). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.
- Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.
- Организация работы химико-токсикологической лаборатории наркологического диспансера (наркологической больницы).
