| 🎓 Заказ №: 22214 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Как повлияет на равновесие следующих реакций: 2Н2 (г) + О2 (г) 2H2О (г) ; ΔН = – 483,6 кДж CаСO3 (к) CаО (к) +СО2 (г) ; ΔН = 179 кДж 2СO (г) + О2 (г) 2СO (г) ; ΔН = – 566 кДж N2 (г) + О2 (г) 2NО (г) ; ΔН = 180 кДж 1) повышение давления; 2) повышение температуры.
Решение: Смещение равновесия в системах подчиняется принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, воздействовать извне путем изменения какого-либо параметра, влияющего на равновесие, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального состояния системы. 2Н2 (г) + О2 (г) 2H2О (г) ; ΔН = – 483,6 кДж Данная реакция протекает с уменьшением количества газообразных веществ в системе. Из каждых 3 моль газообразных исходных веществ образуется 2 моль газообразных продуктов реакции. Соответственно, в ходе реакции давление будет самопроизвольно понижаться. В случае принудительного повышения давления равновесие в системе будет смещаться вправо. Данная реакция протекает выделением теплоты (экзотермическая). В случае принудительного повышения температуры равновесие реакции будет смещаться влево. CаСO3 (к) CаО (к) +СО2 (г) ; ΔН = 179 кДж
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Газ объемом 300 мл (нормальные условия) имеет массу 0,857 г.
- Какие условия (температура, давление, концентрации участников реакции, катализатор) необходимы для повышения выхода хлора по обратимой реакции: 4HCl (г) + O2(г) 2Cl2(г) + 2H2O (г); ΔН = –116,4 кДж
- Скорость реакции при 100°С равна единице.
- Закончите уравнения реакций, запишите их в молекулярной форме и расставьте коэффициенты: а) BiO3 — +Cr3+ + Н+ Bi3++ Cr2O7 2-+… б) H2S + Cl2+ H2O H2SO4+ HCl в) H2S + H2SO4 S +
- Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 40
- Требуется получить 8 кг щелочи упариванием раствора гидроксида натрия, молярная концентрация эквивалента которого равна 4 моль/л.
- Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 26
- Напишите уравнения реакций гидролиза следующих галогенопроизводных: 1,1-дибромбутана; 1,1-дихлор-2-метилпропана; 2,2-дибромбутана.
- Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 36
- Какая химическая связь в методе валентных связей называется локализованной и какая – нелокализованной?
