Для связи в whatsapp +905441085890

Как происходит электрохимическая коррозия в серной кислоте поверхност-ного слоя медного покрытия на алюминии?

🎓 Заказ №: 22180
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Как происходит электрохимическая коррозия в серной кислоте поверхност-ного слоя медного покрытия на алюминии? Каков состав продуктов коррозии ?

Решение: Стандартный электродный потенциал железа B Cu Cu 0,34 / 2    . Стандартный электродный потенциал никеля B Al Al 1,70 / 3     . Так как медь имеет больший электродный потенциал, она является катодом, то есть покрытие катодное. При отсутствии повреждений медного покрытия коррозия не происходит.

 Как происходит электрохимическая коррозия в серной кислоте поверхност-ного слоя медного покрытия на алюминии? Каков состав продуктов коррозии ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дайте обоснование испытанию сульфацетамида натрия по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0182.18 (Приложения № 3, 6).
  2. Напишите уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе растворов указанных ниже веществ с графитовыми электродами: CuSO4, NaBr, Zn(NO3)2.
  3. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н.у. Определить массу металла.
  4. Рассчитайте концентрацию ионов Mg2+ в магниевом электроде, если ЭДС гальванического элемента со стандартным кобальтовым электродом равна 2,1 В.
  5. Как зависит степень гидролиза от температуры и разбавления ?
  6. а) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Al-Ni при стандартных концентрациях ионов металлов.
  7. Вычислите массу кислорода, необходимого для окисления 10 м3 (н.у.) SO2 в SO3.
  8. Исходя из величин  G298 , определите какие из металлов, приведенных ниже, будут корродировать во влажном воздухе по уравнению: Me H O O Me OH n ( )  2  2  (Me – Ti, Ca, Ag)
  9. Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора металл, молярная масса эквивалента которого равна 59,4 г/моль.
  10. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,4000 г аминосалицилата натрия дигидрата (М.м 211,15).