Для связи в whatsapp +905441085890

Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено?

🎓 Заказ №: 22179
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии ?

Решение: Стандартный электродный потенциал железа B Fe Fe 0,44 / 2     . Стандартный электродный потенциал никеля B Ni Ni 0,25 / 2     . При нарушении никелевого покрытия железа возникает гальваническая пара, в которой никель (так как никель имеет больший электродный потенциал) является катодом, железо является анодом. Анодный процесс – окисление железа.    2 A: Fe 2e Fe Катодный процесс – восстановление молекул воды

Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и константы равновесия: MgCO3(к) MgO(к) + CO2(г); ΔH0 > 0.
  2. В каком направлении сместятся равновесия в системах: 1) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г); Q = 566 кДж 2) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); Q = -180 кДж если а) понизить температуру, б) повысить давление?
  3. Можно ли по агрегатному состоянию сероводорода и воды при обычных условиях судить о сравнительной прочности водородных связей между молекулами H2S и H2O?
  4. При какой температуре наступит равновесие системы СН4(г) + СО2(г) ↔ 2СО(г) + 2Н2(г); ∆Н = +247,37 кДж?
  5. Как изменится скорость обратной реакции, протекающей в газовой фазе по уравнению: 2N2O5 = 4NO2 + O2, если а) уменьшить концентрацию NO2 в 2 раза; б) уменьшить давление в системе в 3 раза?
  6. При какой температуре наступит равновесие системы CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж); ΔH = -128,05 кДж.
  7. Составьте уравнения реакций: а) Cr(OH)3 + NaOH → … б) PbO + N2O5 → …
  8. Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора сульфата меди (II) в течении 1 часа при силе тока 4 А?
  9. Составьте схемы и электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых (инертных) электродах при электролизе: 1) Раствора сульфата меди (II) 2) Раствора нитрата серебра 3) Расплава иодида калия 4) Раствора иодида калия 5) Раствора бромида натрия.
  10. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2 (г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ∆Н = -2,85 кДж