Как протекает атмосферная коррозия изделия из железа с кадмиевым покрытием в случае нарушения герметичности последнего?

🎓 Заказ №: 22242

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как протекает атмосферная коррозия изделия из железа с кадмиевым покрытием в случае нарушения герметичности последнего? Приведите уравнения катодной и анодной реакций.

Решение: Стандартные электродные потенциалы железа и кадмия имеют следующие значения При нарушении целостности такого покрытия образуется гальваническая пара, в которой кадмий будет являться катодом, поскольку имеет более высокое значение электродного потенциала. Железо будет являться анодом. В результате коррозии слой кадмия сохраняется, а под ним корродирует железо. Записываем уравнения электродных реакций

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какой объем 0,1 М раствора H3PO4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н раствора H3PO4?
2. Растворимость карбоната кальция в воде при некоторой температуре составляет 1,5∙10-4 моль/л
3. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,6 ммоль экв/л?
4. Написать в ионном и молекулярном виде уравнения реакций гидролиза (I ступень) следующих солей: сульфида кальция и нитрата цинка
5. Структура судебно-медицинской службы РФ. Основные функции Бюро СМЭ.
6. Чему равна растворимость в воде гидроксида хрома (III), если произведение растворимости ПР(Cr(OH)3) = 5,4∙10-31
7. Распределите валентные электроны молекулы фтора по энергетической диаграмме молекулярных орбиталей двухатомных молекул 2-го периода.
8. Подсчитав  G298 реакции на основании  H298 и  S298 реагирующих веществ, определите возможность протекания реакции ( ) 3 ( ) 2 ( ) 4 ( ) 2 5 2 3 2 P O к  H O ж  PH г  O г при стандартных условиях H   кДж моль P O к 1549,19 / 0 2 5    ;   S Дж моль K P O к  136,08 /  0 2 5 ; H   кДж моль PH г 16,17 / 0 3   ;   S Дж моль K PH г  211,02 /  0 3 .
9. Выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O; б) H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
10. Отметьте электродные потенциалы, укажите знаки полюсов и вычислите ЭДС химических цепей, составленных из стандартных электродов