Для связи в whatsapp +905441085890

Как протекает коррозия железа, покрытого марганцем: а) в кислой среде и б) в атмосферных условиях при нарушении целостности покрытия?

🎓 Заказ №: 22222
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Как протекает коррозия железа, покрытого марганцем: а) в кислой среде и б) в атмосферных условиях при нарушении целостности покрытия? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов и запишите уравнения протекающих процессов.

Решение: Стандартные электродные потенциалы железа и марганца имеют следующие значения B Fe Fe 0,440 / 2     B Mn Mn 1,180 / 2     При нарушении покрытия в среде электролита возникает гальванический элемент, в котором железо является катодом (большее значение стандартного электродного потенциала), а марганец – анодом. Марганцевое покрытие постепенно разрушается. а) При коррозии в кислой среде схема гальванического коррозионного элемента имеет вид () | | ()  Mn H Fe Записываем уравнения электродных процессов    2 A: Mn 2e Mn

 Как протекает коррозия железа, покрытого марганцем: а) в кислой среде и б) в атмосферных условиях при нарушении целостности покрытия? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов и запишите уравнения протекающих процессов.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте давление в сосуде объемом 20 л, содержащем 8 г кислорода и 22 г оксида углерода (IV) при 398 К.
  2. Определить изменение энтальпии, энтропии и принципиальную возможность протекания реакций при стандартных условиях: N2O3 + 2H2O (г.) = NH4NO3 (кр.) + O2 (г.) Fe2O3 (кр.) + 3С (графит) = 2Fe (кр.) + 3CO2 (г.)
  3. Составьте уравнения реакций получения следующих соединений и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества. NaH2PO4
  4. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл.П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
  5. Энергия активации некоторой реакции равна 75 кДж/моль.
  6. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах совместного гидролиза солей AlCl3 + K2SO3
  7. Напишите формулы следующих соединений: Сульфат железа (III).
  8. Чему равна ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряного электрода в 0,001 М растворе AgNO3 и стандартного водородного электрода?
  9. Рассчитайте исходную концентрацию кислорода для реакции, если равновесные концентрации [O2] = 0,3, [SO2] = 0,32 моль/л. 4FeS2 + 11O2 ↔2Fe2O3 + 8SO2
  10. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе): 17,11 % кальция, 0,86 % водорода, 27,38 % серы и 54,65 % кислорода.