Как протекает коррозия железа, покрытого слоем цинка, в кислой среде, если покрытие нарушено?

🎓 Заказ №: 22197

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как протекает коррозия железа, покрытого слоем цинка, в кислой среде, если покрытие нарушено? Составьте уравнения электродных процессов и молекулярнное уравнение коррозии.

Решение: Стандартные электродные потенциалы железа и цинка имеют следующие значения B Fe Fe 0,44 / 2     B Zn Zn 0,763 / 2     При нарушении покрытия в кислой среде возникает гальваническая пара, где олово – катод, а железо – анод.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. На титрование 20,00 мл раствора карбоната натрия расходуется 23,45 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003820 г/мл.
2. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2] — , [Ag(NH3)2] + , [Ag(SCN)2] — .
3. Кадмий-никелевый аккумулятор имеет активную массу катода 0,8 кг
4. Составьте схему, запишите электрохимические уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин серебра и олова, опущенных в растворы своих солей с равновесными концентрациями потенциалопределяющих ионов [Ag+ ] = 1 моль/л, [Sn2+] = 0,25 моль/л.
5. По величинам стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и 1 М раствором кислоты Запишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему: Mg + H2SO4
6. В батарее щелочных аккумуляторов содержится 1,8 кг активной массы в виде Ni(OH)3
7. Приведите схему устройства и действия гальванического элемента (Г.Э.).
8. Железо-никелевый аккумулятор заряжали 12 ч при токе 5 А
9. Составьте схему гальванического элемента, в котором: водород окисляется ионами Ag+ , алюминий – ионами Cu2+
10. Составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного электродов, для которой получена величина ЭДС, равная 0,456 В (при 18 °С)