Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях?

🎓 Заказ №: 22227

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом.

Решение: Сероводород в окислительно-восстановительных реакциях является только восстановителем, так как сера в нем имеет низшую степень окисления –2. а) 50 Электронные уравнения: 2 6 8   S e  S 0 1 2 2 2  Cl  e  Cl

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Найти высшую и низшую теплоту сгорания метана и коэффициент горючести метана.
2. Какой объем концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 потребуется для приготовления 200 см3 6 М раствора.
3. Смешали 50 мл раствора серной кислоты ( = 1,098 г/см3 ) с массовой долей Н2SО4 14% и 100 мл раствора той же кислоты ( = 1,224 г/см3 ) с массовой долей Н2SО4 30%.
4. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества) SnCl2 + K2S →
5. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное?
6. Составьте уравнения реакции, приводящие к образованию осадков в молекулярном виде, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.
7. Какой объем хлора и водорода (н.у.) и какую массу гидроксида натрия можно получить при электролизе 1400 г водного раствора хлорида натрия с массовой долей 85 %.
8. На основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)
9. Какой объем хлора (н.у.) и какую массу натрия можно получить при электролизе 550 г расплава хлорида натрия, содержащего 2 % примесей.
10. Раствор, молярная концентрация которого равна СM, имеет плотность ρ.