Как рассчитывается фактор эквивалентности кислот, оснований, солей?

🎓 Заказ №: 22227

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как рассчитывается фактор эквивалентности кислот, оснований, солей? Приведите примеры

Решение: Число, показывающее, какая часть молекулы или другой частицы вещества соответствует эквиваленту, называется фактором эквивалентности (fэ). Фактор эквивалентности – это безразмерная величина, которая меньше, либо равна 1. Вычисление фактора эквивалентности для кислот проводят, используя формулу ( ) 1   n H f э где n(H + ) – число отданных в ходе реакции ионов водорода (основность кислоты). Аналогично, для оснований ( ) 1   n OH f э где ( )  n OH – число отданных в ходе реакции гидроксид-ионов (кислотность основания). Вычисление фактора эквивалентности для солей проводят, используя формулу ( ) ( ) 1 n Me B Me f э   где: n(Me)  число атомов металла (индекс в химической формуле соли); B(Me)  валентность металла.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Дайте оценку качества субстанции новокаина гидрохлорида (М.м.) по количественному содержанию с учетом требования ГФ XII, ФС 42-0265-07, с.88.
2. К каждому из веществ NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 прибавили раствор гидроксида натрия.
3. Написать электронные формулы атомов кремния и титана.
4. Напишите уравнения реакций получения гидроксида аммония из корунда.
5. Сульфадиметоксин (ГФqХII, ФC 42-0278-07),c.90.
6. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях ?
7. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений:
8. В какой из пробирок происходит реакция при внесении железных пластинок в разбавленные растворы серной кислоты
9. Что такое специфическая реакция? Приведите примеры уравнений специфических реакций для катионов пятой аналитической группы (Fe3+ , Fe2+ , 190 Mn2+).
10. К 150 мл 78 %-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,60 г/см3 ) прибавили 200 мл 21 %-ного раствора ее (плотность 1,12 г/см3 )