Для связи в whatsapp +905441085890

Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в следующих реакциях: а)2СO + O → 2CO б) MgCO3 → MgO + CO2

🎓 Заказ №: 22185
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в следующих реакциях: а) 2 2 2СO  O  2CO б) MgCO3  MgO CO2 Написать выражение Kp для каждой реакции.

Решение: Согласно правилу (принципу Ле-Шателье) если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, оказать воздействие извне, то равновесие в системе сместится в сторону того процесса, который позволит уменьшить оказываемое воздействие. а) Прямая реакция протекает с уменьшением числа частиц газообразных веществ. Из 3 моль газообразных исходных веществ образуется 2 моль газообразного продукта реакции. Для того, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов, необходимо повысить давление. Записываем выражение для константы равновесия данной реакции

Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в следующих реакциях: а) 2 2 2СO  O  2CO б) MgCO3  MgO CO2 Написать выражение Kp для каждой реакции.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Реакция протекает по схемам: K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O.
  2. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если а) давление увеличить в 3 раза; б) концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
  3. Осуществить следующие превращения: азот →оксид азота (II) →оксид азота (IV) →азотная кислота→ нитрат калия →нитрит калия
  4. Уравнять коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции методом электронного баланса: NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  5. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического цинка в соляной кислоте, во влажном воздухе.
  6. Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде, происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току): Через водный раствор Cr(NO3)3 пропускали в течение 10 мин. ток силой 15 А (анод хромовый, выход металла по току – 30%)
  7. Осуществить следующие превращения: хлор →хлороводород → хлорид натрия → хлор →гипохлорит натрия
  8. Осуществить следующие превращения: углерод → оксид углерода (II) →оксид углерода (IV) →угольная кислота→ оксид углерода (IV) → оксид углерода (II)
  9. Допишите уравнения реакции и сделайте вывод об обратимости реакции: BaCl2 + Na2SO4 → Na2CO3 + HCl → NaCl + K2SO4 →
  10. Сколько литров сероводорода образуется при взаимодействии 100 г технической серы, содержащей 4 % примесей, с водородом?