Для связи в whatsapp +905441085890

Кислотность растворов. Величина рН.

🎓 Заказ №: 22172
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Кислотность растворов. Величина рН.

Решение: Кислоты создают в растворах повышенную (по сравнению с чистой водой) концентрацию ионов водорода и этим повышают кислотность растворов. Щелочи, наоборот, повышают щелочность растворов за счет создания повышенной концентрации гидроксид-ионов. Для количественной оценки кислотности или щелочности растворов вместо молярной концентрации ионов водорода СM(H + ) или молярной концентрации гидроксид ионов СM(OH- ) чаще используют так называемые водородный показатель или гидроксильный показатель. Водородный показатель (рН) – это отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода lg( ( ))  pH   CM H Величина рН – мера кислотности или основности растворов. Гидроксильный показатель (рОН) – это отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации гидроксид-ионов lg( ( ))  pOH   CM OH В любых водных растворах произведение величин молярных концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов – величина постоянная. Она носит название ионного произведения воды и имеет величину (при 25 °C) 14 ( ) ( ) 10 2    KH O  CM H CM OH  Таким образом, в чистой воде (нейтральная среда) 7 ( ) ( ) 10    CM H  CM OH  168 lg10 7 7     pH lg10 7 7     pOH Растворы со значением pH < 7 называются кислыми, со значением рН > 7 называются щелочными.

Кислотность растворов. Величина рН.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите уравнения электронного баланса, укажите: окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты а) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O б) MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 → Na2MnO4 + KNO2 + Na2SO4 + CO2
  2. Опишите механизм передачи генетической информации при биосинтезе белка.
  3. Напишите химические реакции внутриклеточного окисления: Этанол → уксусный альдегид → уксусная кислота → ацетилКоА
  4. Классификация методов аргентометрии.
  5. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов.
  6. Среди предложенных солей – CrCl3, KCl, NaNO2, SbCl3, CuSO4 – найти соль, гидролиз которой используется для обнаружения иона.
  7. В задачах (1-20) составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2
  8. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения аминосалицилата натрия дигидрата по методике ФС.2.1.0052.18 (Приложение № 3).
  9. Дайте обоснование 2. Качественной реакции подлинности прокаинамида гидрохлорида, приведенной в ФС.2.1.0167.18 (Приложение № 3).
  10. Алкалиметрия: определение, применение метода.