Классы неорганических соединений (реакции взаимодействия).

🎓 Заказ №: 22205

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Классы неорганических соединений (реакции взаимодействия).

Решение: Неорганические вещества делятся на простые (металлы и неметаллы) и сложные вещества. Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента. Молекулы сложных веществ состоят из атомов двух и более элементов. Существует четыре основных класса сложных неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Молекулы оксидов состоят из атомов какого либо элемента (кроме фтора) и кислорода. Молекулы оснований состоят из атомов какого либо элемента и гидроксильных групп OH. Молекулы кислот состоят из атомов водорода и так называемых кислотных остатков. Молекулы солей состоят из атомов какого либо элемента (или группировки атомов, например  NH4 ) и кислотных остатков.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. На нейтрализацию 25 см3 раствора гидроксида калия потребовалось 10,24 см3 0,1052 М раствора серной кислоты.
2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: — оксидом цинка и соляной кислотой; — силикатом калия и хлоридом кобальта (II); — гидроксидом натрия и хлоридом марганца (II).
3. Характеристика третьей аналитической группы катионов.
4. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию
5. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН  7).
6. Какое количество медного купороса CuSO4·5H2O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5 %-ный раствор в расчете на безводную соль?
7. Химический элемент имеет в атоме 4 электрона, для каждого из которых главное квантовое число n = 2 и орбитальное квантовое число l = 1.
8. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 22 и 54.
9. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС
10. К 500 мл 32 %-го раствора азотной кислоты (плотность 1,193 г/мл) прибавили 1 л воды.