Для связи в whatsapp +905441085890

Константа диссоциации масляной кислоты С3H7COOH равна 1,74∙10-5 моль∙л-1 . Эквивалентная электропроводность раствора при разведении 1024 моль равна 41,3 См∙см2 ∙моль-1

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 203 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Константа диссоциации масляной кислоты С3H7COOH равна 1,74∙10-5 моль∙л-1 . Эквивалентная электропроводность раствора при разведении 1024 моль равна 41,3 См∙см2 ∙моль-1 . Рассчитайте степень диссоциации кислоты и концентрацию ионов водорода в этом растворе, а также эквивалентную электропроводность раствора при бесконечном разведении.

Решение: Находим молярную концентрацию масляной кислоты 226 С моль л M 9,77 10 / 1024 1 -4    Константа диссоциации, степень диссоциации и концентрация слабого электролита связаны соотношением (закон предельного разбавления Оствальда).      1 2 Д СM K Подставляем данные         1 9,77 10 1,74 10 2 -4 5 Находим степень диссоциации   0,125 Находим молярную концентрацию ионов водорода в растворе

Константа диссоциации масляной кислоты С3H7COOH равна 1,74∙10-5 моль∙л-1 . Эквивалентная электропроводность раствора при разведении 1024 моль равна 41,3 См∙см2 ∙моль-1 .
Константа диссоциации масляной кислоты С3H7COOH равна 1,74∙10-5 моль∙л-1 . Эквивалентная электропроводность раствора при разведении 1024 моль равна 41,3 См∙см2 ∙моль-1 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте полные уравнения реакций
  2. Вычислите массовую долю водного раствора мочевины (NH4)2CO, зная, что этот раствора кристаллизуется при температуре -0,465°С (Kк = 1,86 град·кг/моль).
  3. Какую массу соды надо добавить к 200 л воды, чтобы устранить её жёсткость, равную 8 ммоль/л?
  4. В одном из двух цехов химического предприятия на 1 т производимой продукции образуется 15 м3 стоков, содержащих 22,25 г/л хлорида алюминия, во втором – на 1 т продукции образуется 10 м3 стоков, содержащих 54,67 г/л фосфата натрия.
  5. Рассчитайте величину осмотического давления раствора, содержащего в 1 л 3,1 г анилина (С6H5NH2). Температура раствора 21°C.
  6. Для коагуляции 20 мл золя гумуса потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора CaCl2.
  7. Вычислите ЭДС гальванического элемента Sn|Sn2+ (a = 0,5 моль/л)|| Ag+ (a = 0,01 моль/л)| Ag
  8. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения ре-акций гидролиза солей Ni(NO3)2 и KNO2, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
  9. Вычислите стандартную энтальпию образования сахарозы С12H22O11, если тепловой эффект реакции С12H22O11 + ½ O2 (г) = 12CO2 (г) + 11H2O (ж) равен -5694 кДж.
  10. Произведение растворимости PbI2 равно 8,7·10-6 .