Для связи в whatsapp +905441085890

Константа равновесия реакции COCl2(г) ↔ CO(г) + Cl2(г) равна 0,02.

🎓 Заказ №: 22204
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Константа равновесия реакции COCl2(г) ↔ CO(г) + Cl2(г) равна 0,02. Исходная концентрация COCl2 составила 0,5 моль/л. Рассчитайте равновесную концентрацию Cl2. Какую исходную концентрацию COCl2 следует взять, чтобы увеличить выход хлора в 2 раза?

Решение: Обозначим равновесную концентрацию хлора как х моль/л C x моль л Cl / 2  Тогда, при условии, что в системе изначально был только COCl2, равновесные концентрации CO и COCl2 будут иметь значения C x моль л CO  / C x моль л COCl (0,5 ) / 2  Записываем выражение для константы равновесия и подставляем в него значения равновесных концентраций 0,02 0,5 2 2       x x x C C C K COCl CO Cl C

Константа равновесия реакции COCl2(г) ↔ CO(г) + Cl2(г) равна 0,02. Исходная концентрация COCl2 составила 0,5 моль/л. Рассчитайте равновесную концентрацию Cl2. Какую исходную концентрацию COCl2 следует взять, чтобы увеличить выход хлора в 2 раза?
Константа равновесия реакции COCl2(г) ↔ CO(г) + Cl2(г) равна 0,02. Исходная концентрация COCl2 составила 0,5 моль/л. Рассчитайте равновесную концентрацию Cl2. Какую исходную концентрацию COCl2 следует взять, чтобы увеличить выход хлора в 2 раза?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. К 100 мл 96%-го раствора H2SO4 плотностью 1,84 г/мл прибавили 400 мл воды.
  2. Рассчитайте молярные массы эквивалентов хрома в его оксидах, содержащих 76,47; 68,42 и 52,0 % хрома?
  3. Произведение растворимости РbI2 равно 8,7∙10-6.
  4. Из сочетания частиц Co3+, NH3, NO2 – и K+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH3)6](NO2)3.
  5. Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag — Sn?
  6. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
  7. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr6], K[SbCl6], Na[Sb(SO4)2]
  8. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях К4[Fе(СN)6], K4[TiCl8], К2[НgI4]
  9. Определите, к какому виду ОВР относятся следующие реакции: а) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O; б) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl; в) S + H2SO4(конц) → SO2 + H2O.
  10. При 18ºС некоторая реакция заканчивается за 16 мин, а при 38ºС – за 4 мин.