Константа равновесия 2AB(г) ↔A2(г) + 2B(к) равна 15,0.

🎓 Заказ №: 22175

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Константа равновесия 2AB(г) ↔A2(г) + 2B(к) равна 15,0. Определите равновесные концентрации [AB] и [A2], если до начала реакции концентрация АВ была равна 5,0 моль/л. В каком направлении сместится равновесие, если увеличить давление в реакционном сосуде.

Решение: Согласно уравнению реакции при вступлении в реакцию 2 моль AB в реакционной смеси образуется 1 моль A2 и 2 моль B. В выражение константы равновесия не включают концентрации кристаллических веществ. Обозначим равновесную концентрацию вещества A2 в смеси как x моль/л. [A ] x моль / л 2  Тогда равновесная концентрация вещества АВ в смеси [AB]  (5 2x) моль / л Записываем выражение для константы равновесия 15 [ ] (5 2 ) [ ] 2 2 2     x x AB A K Решаем уравнение 15 (5 2 ) 2   x x (25 20 4 ) 15 2 x   x  x  2 x  375 300x  60x 60 301 375 0

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов: а) [Fe(CN)6] 3- ; б) [Fe(CN)6] 4- ; в) [Ag(NH3)2] + ; г) [Ag(NH3)(H2O)]+ ;
2. Определите, сколько миллилитров исходного раствора кислоты потребуется для приготовления определенного объема раствора кислоты заданной концентрации.
3. Железо, содержащееся в 10 мл анализируемого раствора FeSO4, окислено до железа (III) и осаждено в виде гидроксида. Масса прокаленного осадка оказалась равной 0,4132 г. Вычислить молярную концентрацию FeSO4 в исходном растворе.
4. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?
5. Какой из двух сравниваемых гидроксидов и почему проявляет в большей степени основные свойства: а) CuOH или Cu(OH)2; б) Cu(OH)2 или КОH; в) Cu(OH)2 или Ca(OH)2?
6. Определите, может ли протекать самопроизвольно при стандартных условиях реакция .
7. Какой из металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре ? а) медь; б) железо; в) натрий; г) серебро.
8. Для данной реакции, не прибегая к справочным данным, оцените соотношение численных величин констант нестойкости комплексных ионов, участвующих в реакции.
9. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей (ZnSO4, K2CO3).
10. Золь CuS получен смешиванием равных объемов 0,001 н. раствора K2S и 0,0005 н. раствора CuSO4.