Для связи в whatsapp +905441085890

Константа скорости реакции 2SO2 + O2 → 2SO3 составляет 25 л 2 /(моль2 ∙мин).

🎓 Заказ №: 22207
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Константа скорости реакции 2SO2 + O2 → 2SO3 составляет 25 л 2 /(моль2 ∙мин). Исходные концентрации SO2 и O2, равны соответственно 0,27 и 0,09 моль/л. Найдите начальную скорость этой реакции и ее скорость в тот момент, когда концентрация O2 снизилась до 0,04 моль/л.

Решение: В соответствии с законом действия масс начальная скорость прямой реакции равна [ ] [ ] 25 0,27 0,09 0,164 /( ) 2 2 2 v  k SO2 O     моль л мин В соответствии с уравнением реакции при вступлении в реакцию 1 моль кислорода в системе происходит убыль 2 моль оксида серы (IV).

Константа скорости реакции 2SO2 + O2 → 2SO3 составляет 25 л 2 /(моль2 ∙мин). Исходные концентрации SO2 и O2, равны соответственно 0,27 и 0,09 моль/л. Найдите начальную скорость этой реакции и ее скорость в тот момент, когда концентрация O2 снизилась до 0,04 моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Будет ли при стандартных условиях протекать следующая реакция: H2 S  H2 SO3  S  H2O , если величины энергии Гиббса для реагирующих веществ следующие:
  2. Пропуская водяной пар над раскаленным углем, получают водяной газ.
  3. Дайте оценку качества раствора кальция глюконата (М.м. кальция глюконата моногидрата 448,40) 10 % для инъекций по количественному содержанию с учетом требования НД (кальция глюконата должно быть в 1 мл от 0,097 г до 0,103 г), если на титрование 20 мл разведенного раствора (20:100) израсходовалось 17,84 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (Кп=1,0110).
  4. Можно ли использовать перманганат калия KMnO4 в качестве окислителя в следующих процессах при стандартных условиях, если   B MnO e H Mn H O 1,51 0 4 2 2 4 5 8          :
  5. Напишите химическую формулу ЛС, исходя из рационального названия: 2-пара-(орто-карбоксибензамидо)-бензолсульфамидо)-тиазол.
  6. В каком направлении будет протекать реакция  CrCl  Br  KOH  K CrO  KBr  H O  KCl 3 2 2 4 2 , если B СrO H O Cr OH 0,13 4 / 8 3 2 2 4          ; B Br Br 1,06 2 / 2     .
  7. Составьте уравнения реакций: а) получения гидрида калия; б) взаимодействия гидрида калия с водой.
  8. Рассчитайте массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографи
  9. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами в растворах CuSO4 и H2S; BaCO3 и HNO3; FeCl3 + KOH.
  10. Растворением 39,7 г мочевины (NH2)2CO в воде было получено 3 л раствора.