Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6] 3+, [Fe(CN)6] 4– , [Fe(CN)6] 3– соответственно равны 6,2·10–36, 1,0·10–37, 1,0·10–44.

🎓 Заказ №: 22210

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6] 3+, [Fe(CN)6] 4– , [Fe(CN)6] 3– соответственно равны 6,2·10–36, 1,0·10–37, 1,0·10–44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.

Решение: Комплексные ионы в растворе подвергаются обратимому процессу распада на ионы комплексообразователя и лиганды. Этот процесс (вторичная диссоциация) характеризуется своей константой равновесия, которая называется константой нестойкости (Kн) комплекса. Чем меньше значение Kн, тем более прочен данный комплексный ион и тем меньше он подвержен вторичной диссоциации. В данном случае более прочным будет ион [Fe(CN)6] 3– . Выражения для констант нестойкости данных ионов

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)?
2. Напишите качественные реакции на альдегидную группу на примере: 3-метилгексаналя
3. На титрование 5 мл раствора кислоты пошло 10 мл раствора щелочи с концентрацией 0,5 н.
4. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 1,2; Na+ — 0,8; Mg2+ — 2,9; HCO3 ─ — 0,6; Cl─ — 2,7; SO4 2─ — 1,6.
5. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства: а) пентанол – 2; б) уксусный альдегид; в) уксусная кислота
6. Напишите графические формулы следующих соединений: а) 4-трет.бутил-3-этилнонол-3; б) 3-метил-4-этилфенол; в) 4-изопропилоктанон-3 г) 2,3,4,4-тетраметилпентаналь; д) 2,4-диметил-3-этилгептановая кислота; е) метилизопропиловый эфир; ж) этилбутаноат;
7. Сравнить способы образования ковалентной связи в молекулах NH3 и в ионе  NH4 .
8. Вычислить изменение энтропии и энтальпии образования 1 моля метана из водорода и углерода (графит).
9. К 100 л воды, содержащей 0,1 моля хлорида магния, добавлено 0,1 моля гидроксида кальция и 0,05 моля соды.
10. Чему равна молярная концентрация серной кислоты в растворе, если потенциал водородного электрода в этом растворе равен -177 мВ ?