Для связи в whatsapp +905441085890

Концентрация ионов магния в насышенном растворе Mg(OH)2 состав-ляет 2,6·10-3 г/л.

🎓 Заказ №: 22178
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Концентрация ионов магния в насышенном растворе Mg(OH)2 состав-ляет 2,6·10-3 г/л. Вычислите произведение растворимости этого гидроксида.

Решение: В водном растворе малорастворимого сильного электролита устанавливается равновесие между ионами, перешедшими в раствор и твердой фазой (осадком).   Mg(OH)  Mg  2OH 2 2 Согласно уравнения реакции молярная концентрация ионов магния в растворе равна молярной концентрации гидроксида магния, молярная концентрация гидроксид – ионов в 2 раза больше молярной концентраци гидроксида магния. Молярная масса гидроксида магния равна

Концентрация ионов магния в насышенном растворе Mg(OH)2 состав-ляет 2,6·10-3 г/л. Вычислите произведение растворимости этого гидроксида.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Написать уравнения реакции гидролиза солей: K2S, CuSO4.
  2. Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и гидроксидами, приводящими к образованию следующих солей Al2(SO4)3, NaHCO3
  3. Вычислите эквиваленты H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.
  4. Написать уравнение реакции взаимодействия между нитратом свинца и йодидом натрия в молекулярной и ионной форме.
  5. Вычислить рН 0,06 н. раствора H2CO3, если α = 0,04
  6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения (полное и краткое) реакций, протекающих в растворах: а) MgCl2 + Na2CO3 →…; б) CH3COOH + H2SO4 →…; в) MgCO3 + HCl → …
  7. Сколько граммов HNO3 содержалось в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOH?
  8. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H2SO4 и Ва(ОН)2; б) FеСl3 и NН4ОН; в) CH3COONa и HCl.
  9. Определить, до какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NаСl (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (плотность 1,029 г/мл).
  10. Равновесие системы СО(г) + Н2О (г)  СО2(г) + Н2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [СО] = 0,004; [Н2О] = 0,064; [СО2] = 0,016; [H2] = 0,016.