Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб.1) 1.

🎓 Заказ №: 22222

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб.1) 1. Определите, какой металл будет корродировать в заданной паре. 197 2. Определите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная) и тип деполяризации. 3. Составьте схему коррозионного гальванического элемента для случая контакта заданной пары металлов в заданной коррозионной среде. 4. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. 5. Укажите состав продуктов коррозии.

Решение: Стандартные электродные потенциалы железа и хрома имеют следующие значения В Fe Fe 0,440 / 2     В Cr Cr 0,913 / 3     Поскольку   Cr /Cr Fe / Fe  3  2 , то в образующейся коррозионной гальванической паре хром будет анодом, железо – катодом. Хлороводородная кислота в водном растворе диссоциирует на катионы водорода и хлорид-анионы.   HCl  H  Cl Реакция среды – кислая. Как любой окислительно-восстановительный процесс, коррозия возможна, если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя (Eокисл > Eвосст). Отсюда следует, что в первую очередь возможно окисление металла, имеющего меньший электродный потенциал. Таким металлом в данном случае является хром. Термодинамическую возможность коррозии оценивают путем сравнения стандартных потенциалов каждого из металлов с потенциалами водородного и кислородного электродов, рассчитанных по формулам (с учетом вида поляризации). E H O H  0,059 pH 2 2 2 /  E рН

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным: а) Cu2+ + S2- → б) Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O
2. Константа диссоциации NH4OH равна 1,8∙10-5 .
3. Подберите протектор для защиты изделия из сплава Mn – Cr от коррозии.
4. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: AlI3, Rb2SO4, KH2PO4, NH4CN, BaOHNO3, Al2Se3?
5. При электролизе водного раствора сульфата натрия значение рН раствора у катоде возросло.
6. Э.д.с. элемента, составленного из медного и свинцового элемента, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47.
7. Водный раствор соляной кислоты с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг замерзает при температуре -1,83ºС.
8. Рассчитайте рН и степень диссоциации слабого однокислотного основания в 0,01 М растворе, если в 100 мл его содержится 1,2·1019 ионов.
9. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции KMnO4 + Al + H2SO4  (Mn2+ ) +
10. Напишите молекулярную и структурную формулы нитрата гидроксоалюминия.