Для связи в whatsapp +905441085890

К 500 мл 32 %-го раствора азотной кислоты (плотность 1,193 г/мл) прибавили 1 л воды.

🎓 Заказ №: 22205
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

К 500 мл 32 %-го раствора азотной кислоты (плотность 1,193 г/мл) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля и молярная концентрация полученного раствора?

Решение: Массовая доля растворенного вещества равна отношению массы вещества к массе раствора. ( ) ( ) 100 % ( ) 3 3 3 m р ра HNO m HNO HNO     Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора. ( ) ( ) ( ) m р ра HNO3 V р ра HNO3 р  ра HNO3      Масса азотной кислоты в растворе после прибавления воды не изменится. Находим массу исходного раствора m( р ра HNO ) 500 1,193 596,5 г  3    Находим массу азотной кислоты. г HNO m р ра HNO m HNO 190,88 100 32 596,5 100 % ( ) ( ) ( ) 3 3 3        Принимаем плотность воды за 1 г/мл. Находим массу полученного раствора m1 ( р  ра HNO3 )  m( р  ра HNO3 ) V(H2O)(H2O)  596,510001  596,5100011596,5 г

К 500 мл 32 %-го раствора азотной кислоты (плотность 1,193 г/мл) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля и молярная концентрация полученного раствора?
К 500 мл 32 %-го раствора азотной кислоты (плотность 1,193 г/мл) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля и молярная концентрация полученного раствора?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Классы неорганических соединений (реакции взаимодействия).
  2. Какое количество медного купороса CuSO4·5H2O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5 %-ный раствор в расчете на безводную соль?
  3. Химический элемент имеет в атоме 4 электрона, для каждого из которых главное квантовое число n = 2 и орбитальное квантовое число l = 1.
  4. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 22 и 54.
  5. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС
  6. Определите эквиваленты и эквивалентные массы серы в сероводороде, оксиде серы (IV) и оксиде серы (VI).
  7. Окислительно-восстановительные реакции (методы определение коэффициентов)
  8. На примере химического элемента № 20 поясните сущность периодического закона Д.И. Менделеева.
  9. Сравнением величин определите, какая из реакций более вероятна при 1000ºС: Fe2O3(к) + CO(г) = 2FeO(к) + CO2(г) Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)
  10. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов NiCl2, BeCl2.