Для связи в whatsapp +905441085890

Медь не растворяется в разбавленной серной кислоте, тогда как в концентрированной растворяется.

🎓 Заказ №: 22195
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Медь не растворяется в разбавленной серной кислоте, тогда как в концентрированной растворяется. Чем это можно объяснить ? Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнении соответствующих реакций.

Решение: Разбавленная серная кислота растворяет только те металлы, которые стоят левее водорода в ряду напряжений, а медь стоит после водорода, соответственно, медь не реагирует с разбавленной серной кислотой.

Медь не растворяется в разбавленной серной кислоте, тогда как в концентрированной растворяется. Чем это можно объяснить ? Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнении соответствующих реакций.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой объем хлора (н.у.) понадобится для вытеснения всего йода из 450 г 20 %-го раствора йодида калия?
  2. Осуществить цепочку превращений веществ, записав уравнения соответственных реакций.
  3. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?
  4. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) H CO OH CO H2O 2 2 3  2  3  2   ;
  5. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж)
  6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O KClO3 = KCl + O2.
  7. При увеличении температуры на 40 °C скорость реакции возросла в 81 раз, чему равен температурный коэффициент скорости реакции?
  8. Металлический проводник, изготовленный из олова, погружен в 0,001 М раствор соли SnCl2.
  9. При 100°С давление насыщенного пара воды равно 101,325 кПа.
  10. Написать формулу и определить степень окисления каждого элемента в соединениях: оксид никеля, нитрат кальция, бромид гидроксомеди.