Для связи в whatsapp +905441085890

Металл Fe склепан с металлом Ni.

🎓 Заказ №: 22196
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Металл Fe склепан с металлом Ni. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.

Решение: Стандартные электродные потенциалы железа и никеля имеют следующие значения B Fe Fe 0,44 / 2     В Ni Ni 0,25 / 2     При контакте этих двух металлов в кислой среде образуется гальванический элемент, в которой железо будет – анодом, а никель – катодом. Железо окисляется и переходит в раствор в виде ионов, катионы водорода восстанавливаются до молекулярного водорода. Записываем уравнения электродных процессов

 Металл Fe склепан с металлом Ni. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите, как изменится ЭДС стандартного гальванического элемента № задачи Me1 Me1 n+ Me2 Me2 m+ ∆Х, моль/л ∆Y, моль/л 111 Zn Zn2+ Ag Ag+ 0,8 0,2
  2. Рассчитайте рН следующих растворов: а) Раствор получен разбавлением водой 100 мл 4 % раствора соляной кислоты (плотность 1,019 г/см3 ) до 500 мл.
  3. Рассчитать рН 0,2 % раствора гидроксида натрия.
  4. Водно-спиртовой раствор, содержащий 15 % спирта и имеющий плотность 0,97 г/мл, замерзает при -10,26°С.
  5. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при коррозии латуни (сплав цинка с медью) во влажной атмосфере воздуха.
  6. Расставьте коэффициенты уравнениях методом полуреакций.
  7. Рассчитать кажущуюся степень диссоциации сульфата натрия в растворе, содержащем 0,4 литра воды и 2,96 г соли, если осмотическое давление раствора составляет 2,83 атм.
  8. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды.
  9. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O
  10. Переведите в средние соли следующие соединения: гидрокарбонат натрия, хлорид гидроксоцинка, нитрат дигидроксовисмута, гидрокарбонат кальция, гидросульфит магния, гидросульфид бария, гидросульфат калия.