Для связи в whatsapp +905441085890

Методом электронного баланса определите коэффициенты в данных окислительно-восстановительных реакциях.

🎓 Заказ №: 22192
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Методом электронного баланса определите коэффициенты в данных окислительно-восстановительных реакциях. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель, тип реакции. H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Решение: Сера в H2S находится в минимальной степени окисления, поэтому H2S может в реакциях только окисляться. Хлор в Cl2 находится в промежуточной степени окисления, поэтому в реакциях Cl2 может как окисляться, так и восстанавливаться (как в данной реакции). 6 1 2 2 4 0 2 2 2    H SCl  H O  H SO  H Cl В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления серы повышается от -2 до +6, степень окисления хлора понижается от 0 до -1. Данная окислительно-восстановительная реакция относится к межмолекулярным реакциям окисления-восстановления. 2 6 8   S e  S 1 окисление H2S – восстановитель 0 1 2 2 2  Cl e  Cl 4 восстановление Cl2 – окислитель H S 4Cl H O H SO 8HCl 2  2  2  2 4 

Методом электронного баланса определите коэффициенты в данных окислительно-восстановительных реакциях. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель, тип реакции. H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Методом электронного баланса определите коэффициенты в данных окислительно-восстановительных реакциях. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель, тип реакции. H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите электронную формулу атома 15P.
  2. Вещество содержит 39,0 % серы, эквивалент которой 16,0 и мышьяк.
  3. Как зависит степень гидролиза от температуры?
  4. Какие из веществ будут взаимодействовать с HCl: Ba(OH)2, CuS, HNO3, NH4Cl, Na2CO3 ?
  5. Кремний – химически инертное вещество. Он растворяется в щелочах и смеси HF с HNO3.
  6. Растворимость BaCO3 равна 5 8,9 10  моль/л.
  7. В системе СО + Cl2 = COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л.
  8. Напишите ионные уравнения реакций и закончите молекулярные: Ba(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O, AgNO3 + FeCl3 → AgCl + Fe(NO3)3
  9. Какие окислительные и восстановительные процессы происходят при электролизе водных растворов хлорного железа и азотнокислого кальция?
  10. На основании значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 и Kp реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г).