Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Fe2O3  KNO3  KOH  K2FeO4  KNO2  H2O

🎓 Заказ №: 22218

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Решение: Записываем молекулярное уравнение реакции Fe2O3  KNO3  KOH  K2FeO4  KNO2  H2O Определяем степени окисления атомов всех элементов в исходных веществах и продуктах реакции 1 2 2 2 2 2 1 3 4 1 6 2 2 1 2 1 3 2 1 5 3 3 2                 Fe O  K N O  K O H  K Fe O  K N O  H O Находим элементы, атомы которых изменяют степени окисления. В данном случае это Fe и N. Определяем окислитель и восстановитель. Записываем электронные схемы окисления и восстановления. Определяем процессы окисления и восстановления. Подбираем коэффициенты, на которые следует умножить уравнения электронного баланса перед их суммированием. 2Fe+3+6ē  2Fe+6 1 – процесс окисления N+5 + 2ē  N+3 3 – процесс восстановления Cоставляем суммарное уравнение электронного баланса, в котором расставляют коэффициенты с учетом числа принятых и отданных электронов. Проверяем равенство зарядов. 3 5 6 3 2 3 2 3     Fe  N  Fe  N Z  2335  21 Z  2633  21 Расставляем коэффициенты в уравнении реакции, соответствующие числу электронов, участвующих в процессе. Далее уравниваем число атомов, не участвующих в окислении-восстановлении: число атомов металлов, не изменивших С.О.; ионы кислотных остатков, не изменивших С.О.; число атомов водорода. Проверку правильности расстановки коэффициентов осуществляем подсчетом общего числа атомов кислорода слева и справа. Fe2O3 3KNO3  4KOH  2K2FeO4 3KNO2  2H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Перечислите способы получения аренов.
2. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: № задания Металл Окислитель 666. Pb HNO3 (разб.)
3. Приведена схема гальванического элемента. Разберите работу гальванического элемента. Mg | Mg(NO3)2 || Al2(SO4)3 | Al, 10 / ; 10 / . 2 3 C 2 моль л C 3 моль л Mg Al
4. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
5. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. KMnO4  NH3  MnO2  KNO3  KOH  H2O
6. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим а) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих: 310 в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III)
7. Охарактеризуйте особенности строения полимеров (геометрическая форма макромолекул, строение, молекулярная масса). Каковы общие физи-ческие свойства полимеров?
8. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с её типом, напишите химизм реакции и обоснуйте ( Прокаина гидрохлорид )
9. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС (напишите химизм реакции) (Метионин)
10. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. KMnO4 +NH3 → MnO2 + KNO3 + KOH + H2O, MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O.