Для связи в whatsapp +905441085890

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O P + NaOH + H2O = PH3 + NaH2PO3

Решение: K Cr O H S H SO S Cr SO4 3 K2 SO4 H2O 3 2 0 2 4 2 2 6 2 2 7     ( )      В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части серы повышается от -2 до 0, степень окисления хрома понижается от +6 до +3. 2 0 S 2e  S  3 окисление H2S – восстановитель 6 3 2 6 2   Cr e  Cr 1 восстановление K2Cr2O7 – окислитель K2Cr2O7  3H2 S  H2 SO4  3S Cr2 (SO4 ) 3  K2 SO4  H2O В правой части 7 атомов серы, в левой части 4 атома серы. Для уравнивания ставим перед формулой Н2SО4 коэффициент 4. K2Cr2O7  3H2 S  4H2 SO4  3S Cr2 (SO4 ) 3  K2 SO4  H2O

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O P + NaOH + H2O = PH3 + NaH2PO3
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O P + NaOH + H2O = PH3 + NaH2PO3
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Mn и Fe , погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов
  2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]– ; в) Pb2+ + 2I – = PbI2.
  3. Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Zn – Cd
  4. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель.
  5. Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: K2S, Fe2(SO4)3, NaHCO3, (CrOH)SO4
  6. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются: AlCl3, K2S, KCl?
  7. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение молекул CCl4 и октаэдрическое SF6?
  8. Определите элементы по строению двух внешних электронных слоев элементов а) 2 6 2 6s 6 p 7s б) 2 6 2 1 2s 2 p 3s 3p в) 2 6 6 2 5s 5p 5d 6s
  9. Сколько граммов сульфата бария можно получить из 6,1 г BaCl2∙2H2O?
  10. Вычислите молярную концентрацию 15 %-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.