Для связи в whatsapp +905441085890

Могут ли самопроизвольно протекать следующие реакции в стандартных условиях? Fe2O3(к)

🎓 Заказ №: 22189
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Могут ли самопроизвольно протекать следующие реакции в стандартных условиях? 1) 3 2 3 ; Fe2O3(к)  H2(г)  Fe(к)  H2O(г) 2) 3 2 3 ; Fe2O3(к)  С(к)  Fe(к)  CO2(г) 3) 2 2 . Fe2O3(к)  Al(к)  Fe(к)  Al2O3(к) Сделайте вывод на основании расчета  G реакций.

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G), которая зависит от природы вещества, его количества и от температуры является мерой химического сродства. Энергия Гиббса является функцией состояния, поэтому Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения потенциала и, в частности, в сторону уменьшения G. Если G < 0, процесс принципиально осуществим; если G > 0, процесс самопроизвольно проходить не может. Используя табличные значения  G298 исходных веществ и продуктов реакций, находим  Gх. р. каждой из реакций.

Могут ли самопроизвольно протекать следующие реакции в стандартных условиях? 1) 3 2 3 ; Fe2O3(к)  H2(г)  Fe(к)  H2O(г) 2) 3 2 3 ; Fe2O3(к)  С(к)  Fe(к)  CO2(г) 3) 2 2 . Fe2O3(к)  Al(к)  Fe(к)  Al2O3(к) Сделайте вывод на основании расчета  G реакций.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие свойства проявляет аммиак в окислительно-восстановительных реакциях?
  2. Какие химические процессы происходят на катоде и аноде при электролизе раствора хлорида никеля (II), если анод: а) угольный; б) никелевый?
  3. С водными растворами каких соединений будет реагировать никель: HBr, MnSO4, Cu(NO3)2, BaCl2, KOH?
  4. Изменится ли количество соли при электролизе водных растворов следующих солей, если анод нерастворимый: а) KCl; б) Na2CO3; в) Cu(NO3)2.
  5. Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: ZnSO4, K2SO4, Na2SO3.
  6. Какие вещества называют окислителями, какие – восстановителями?
  7. Проводим предварительный расчет интервала объемов раствора серебра нитрата.
  8. Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются два нижеприведенных металла, опущенные в растворы их солей, с концентрацией ионов 1 моль/л. Определить какой металл является анодом, какой – катодом? Описать процессы, которые протекают на катоде и аноде, и вычислить ЭДС гальванического элемента.
  9. Какие степени окисления наиболее характерны для олова и свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.
  10. Как зависит скорость химической реакции от концентраций реагирующих веществ?