Для связи в whatsapp +905441085890

Может ли реакция: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) протекать самопроизвольно при стандартных условиях?

🎓 Заказ №: 22201
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Может ли реакция: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) протекать самопроизвольно при стандартных условиях? Расчет  G298 сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ.

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства, зависит от природы вещества, его количества и от температуры. Если ΔG° < 0, то процесс принципиально осуществим, если ΔG° > 0, то процесс самопроизвольно проходить не может. Соотношение между изменением энергии Гиббса и изменениями энтальпии и энтропии имеет вид    G  H  TS Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения (H, S) являются разностью конечного и начального состояния системы. NH3(г)  HCl(г)  NH4Cl(к)

Может ли реакция: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) протекать самопроизвольно при стандартных условиях? Расчет  G298 сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента гидрокарбоната бария Ba(HCO3)2 и нитрата дигидроксоалюминия Al(OH)2NO3 в реакциях: Ba(HCO3)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O Al(OH)2NO3 + NaOH = Al(OH)3 + NaNO3
  2. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата калия
  3. Чему равна концентрация раствора азотистой кислоты HNO2, если степень электролитической диссоциации ее равна 0,2 ( ( 4 10 ) 4 2    KHNO .
  4. Реакция CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) протекает в объеме 20 л.
  5. Запишите уравнения гидролиза солей и определите среду водных растворов (рН) и тип гидролиза: Na2SiO3 , AlCl3, K2S.
  6. Магниевую пластинку опустили в раствор его соли.
  7. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и G 0 и определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции: Hg0 – 2ē = Hg2+ Pb2+ + 2ē = Pb0
  8. 0,26 М раствор глюкозы изотоничен с 0,1 М раствором хлорида кальция.
  9. К каждому из веществ: Zn(OH)2, HNO3 и Al(OH)3 прибавили раствор гидроксида натрия.
  10. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении давления в системах: а) 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г), б) H2(г) + S(тв) ↔ H2S(г).