Для связи в whatsapp +905441085890

Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). а) Определите молярность и нормальность 70 %-ного раствора серной кислоты (( = 1,6 г/мл)

🎓 Заказ №: 22215
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим а) Определите молярность и нормальность 70 %-ного раствора серной кислоты (( = 1,6 г/мл)

Решение: Молярность (молярная концентрация растворенного вещества) – отношение количества растворенного вещества к объему раствора. ( ) ( ) ( ) 2 4 2 4 2 4 V р ра H SO n H SO CM H SO   Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества ( ) ( ) ( ) 2 4 2 4 2 4 M H SO m H SO n H SO  Пусть имеется 1 л (1000 мл) данного раствора серной кислоты Находим массу раствора.       100 % ( ) ( ) ( ) ( ) 2 4 2 4 2 4 2 4 H SO V р ра H SO р ра H SO m H SO   1120 г 100 70 1000 1,6     Молярная масса серной кислоты равна

 Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация).
 Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация).
 Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой: AuCl3
  2. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: K2TcO4 + O2 + H2O = KTcO4 + KOH
  3. Напишите уравнения реакций ацилирования аминокислот: лейцина, фенилаланина и гистидина бромангидридом пропионовой кислоты.
  4. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. K2Cr2О7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2О, HNO2 → HNO3 + NO +H2O.
  5. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. NaCrO2 + РbО2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbО2 + H2O, I2 + NaOH → NaI + NaIO + H2O.
  6. Перечислить вещества, которые можно определить по методу Фольгарда
  7. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + NaOH + KOH, Mn2O3 + Si → SiO2 + Mn.
  8. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с её типом, напишите химизм реакции и обоснуйте (Сульфален)
  9. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с её типом, напишите химизм реакции и обоснуйте (Триомбраст)
  10. Перечислите способы получения аренов.