Для связи в whatsapp +905441085890

Молярная концентрация гидроксида натрия равна 0,5 моль/л.

🎓 Заказ №: 22197
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Молярная концентрация гидроксида натрия равна 0,5 моль/л. Какова масса щелочи содержится в 300 мл раствора?

Решение: Молярная концентрация растворенного вещества равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора. ( ) ( ) ( ) V р ра NaOH n NaOH CM NaOH   Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества.

Молярная концентрация гидроксида натрия равна 0,5 моль/л. Какова масса щелочи содержится в 300 мл раствора?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Из 1,3г гидроксида металла получается 2,85г сульфата этого же металла.
  2. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности рибофлавина- мононуклеотида по методикам НД: — 0,2 г ЛС растворяют в 20 мл воды, 10 мл этого раствора просматривают в УФ свете, наблюдается зеленая флуоресценция, исчезающая при прибавлении щелочи или кислоты;
  3. Вещество содержит 34,6 % Na, 23,3 % P и 42,1 % O.
  4. Определите степень окисления азота в следующих соединениях: NH3, KNO2, N2H4, N2, NO, N2O, HNO3, NO2.
  5. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2.
  6. Возможна ли реакция горения аммиака при стандартных условиях?
  7. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе с реагирующими веществами: N2 (г) + 3H2 (г) = 2 NH3 (г) , чтобы скорость реакции возросла в 64 раза?
  8. Сколько молекул содержится при нормальных условиях в 5,6 л азота,
  9. Напишите электронные формулы атомов элементов c порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит «провал» одного 4s-элек-трона на 3dподуровень.
  10. Расставить коэффициенты по методу электронного баланса и написать уравнение реакции в ионном виде Bi2 S3  HNO3  Bi(NO3 ) 2  NO  S  H2O